【題目】向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2 , 發(fā)生如下反應(yīng): ①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)
②2NO2(g)N2O4(g)
測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示,0~10min維持容器溫度為T1℃,10min后升高并維持容器的溫度為T2℃.下列說法正確的是( )
A.前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)=0.36mol(Lmin)﹣1
B.T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.6
C.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
D.若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , T1℃達到平衡時,N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%
【答案】D
【解析】解:A、前5min反應(yīng)的平均速率v(N2O4)= = =0.18mol(Lmin)﹣1 , 故A錯誤; B、T1℃時反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)K= = =0.4L/mol,故B錯誤;
C、在該題中,升高溫度后,二氧化氮的濃度增加,四氧化二氮的濃度減小,所以平衡②逆向移動,該反應(yīng)是放熱的,故C錯誤;
D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4 , 則Qc=0.31<K,所以反應(yīng)正向進行,T1℃達到平衡時,
2NO2(g) | N2O4(g) | ||
初始: | 1.8 | 1.0 | |
變化: | 2x | x | |
平衡: | 1.8﹣2x | 1.0+x |
則 =0.4,解得x=0.1,即N2O4的轉(zhuǎn)化率為10%,故D正確.
故選D.
A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v= 來計算化學(xué)反應(yīng)速率;
B、化學(xué)平衡常數(shù)K= ,代入相關(guān)數(shù)據(jù)來計算即可;
C、根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響:升高溫度,化學(xué)平衡向著吸熱方向進行,反之向著放熱方向進行,據(jù)此來判斷反應(yīng)的吸放熱;
D、根據(jù)轉(zhuǎn)化率= 來計算即可.
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【題目】瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A.電極2發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作時,Na+向負極移動
C.電流由電極1經(jīng)外電路流向電極2
D.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2↑+6H2O
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【題目】圖1表示酶和催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原理,圖2表示加入抑制劑對起始反應(yīng)速率的影響。酶的抑制劑是與酶結(jié)合并降低酶活性的分子。競爭性抑制劑與底物競爭酶的活性部位,非競爭性抑制劑和酶活性部位以外的其他位點結(jié)合,從而抑制酶的活性。請回答下列問題。
圖1圖2
(1)由圖1可知,該酶降低的活化能是______(用圖中字母表示),與無機催化劑相比______________________,因而催化效率更高。
(2)活細胞產(chǎn)生酶的場所有________,需要的原料是________。
(3)圖2中對照組是____曲線的結(jié)果,其中b為加入_____抑制劑的曲線,判斷理由是_________________。請在圖2中畫出加入該酶的激活劑的曲線。________________
(4)信號肽假說認(rèn)為,編碼分泌蛋白的mRNA在翻譯時首先合成的是N末端帶有疏水氨基酸殘基的信號肽,它被內(nèi)質(zhì)網(wǎng)膜上的受體識別并與之相結(jié)合。信號肽經(jīng)由膜中蛋白質(zhì)形成的孔道到達內(nèi)質(zhì)網(wǎng)內(nèi)腔,但蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)到高爾基體加工時卻沒有了該信號肽序列。據(jù)此我們可以推斷內(nèi)質(zhì)網(wǎng)中可能存在的酶及作用是_______________。
(5)蛙的紅細胞合成酶所需要的ATP主要由_______(過程)產(chǎn)生。
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【題目】反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是
A.保持體積不變,增加H2O(g)的物質(zhì)的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入Ar使壓強增大
D.保持壓強不變,充入Ar使體積增大
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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時,該電池工作原理如圖,下列說法正確的是
A.a(chǎn)為O2,b為CH4
B.CO 32-向正極移動
C.此電池在常溫時也能工作
D.正極電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=2CO32-
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【題目】根據(jù)下圖回答,下列說法不正確的是( 。
A. 此裝置用于電鍍銅時,電解一段時間,理論上硫酸銅溶液的濃度不變
B. 若a為粗銅,b為純銅,該裝置可用于粗銅的電解精煉
C. 燃料電池中負極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH- = 4H2O
D. 上述裝置在工作過程中Cu2+ 向a電極移動
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g)2Z(g) △H<0,—段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=4.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v(逆)<v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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