15．某烴1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成物中只有碳氯兩種元素，此烴為（　�。�
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C4H6

分析 根據(jù)某烴1mol最多能和2mol HCl加成，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol氯代烴l mol能和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)氯代烴中引入6個(gè)Cl原子，加成時(shí)1個(gè)某烴分子已引入2個(gè)Cl原子形成氯代烴，所以1個(gè)最后的有機(jī)化合物中分子共含有8個(gè)Cl原子，以此來(lái)解答．

解答 解：某烴1mol最多能和2mol HCl加成，則分子中含有2個(gè)C=C鍵或1個(gè)C≡C，1mol氯代烴l mol能和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)氯代烴中引入6個(gè)Cl原子，加成時(shí)1個(gè)某烴分子已引入2個(gè)Cl原子形成氯代烴，所以1個(gè)最后的有機(jī)化合物中分子共含有8個(gè)Cl原子，則C原子數(shù)目為3，故該烴的分子式為為C3H4，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，明確加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意1mol氯代烴l mol能和6mol Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明1個(gè)氯代烴中引入6個(gè)Cl原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示．有一個(gè)大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在．現(xiàn)將溫度由80℃降到20℃．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．杯中固體甲增多、固體乙減少
B．杯中一定有固體甲而不一定有固體乙
C．溶液中溶質(zhì)甲減少、溶質(zhì)乙增多
D．甲和乙的兩種溶液仍然是飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．以下是生活中常見(jiàn)的物品：a．玻璃杯    b．電源插座   c．廢舊干電池  d．廢報(bào)紙    e．尼龍繩      f．輪胎     g．鐵鍋
請(qǐng)用相應(yīng)的字母填空：
①用無(wú)機(jī)非金屬材料制作的是a．
②用合成高分子材料中橡膠制作的是f．
③隨意丟棄會(huì)對(duì)水體和土壤都造成污染的是c．
④如圖所示，物品d可投入A（填“A”或“B”）標(biāo)志的垃圾桶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．若某ⅡB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（　�。�
A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．0族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�
A．C2H6OB．C2H4Cl2C．CH4OD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖所示，其中錐形瓶b是安全瓶，試管d中裝有少量蒸餾水．已知溴乙烷的沸點(diǎn)為38.4℃，密度為1.43g/mL；
（1）制備溴乙烷需要用到蒸餾水、乙醇、溴化鈉、濃硫酸，在燒瓶中加入這幾種物質(zhì)的順序依次是蒸餾水、濃硫酸、乙醇、溴化鈉．
（2）小火加熱，在燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)有①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr；
②CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．
（3）冷水的作用冷卻溴乙烷由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；d試管中的現(xiàn)象分層，下層為油狀液體．
（4）用這種方法制取的溴乙烷中的含少量雜質(zhì)Br2，欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列供選試劑中最適合的是C．
A．NaI溶液   　 B．NaOH溶液   　 C．Na2SO3溶液   　 D．KCl溶液
（5）容器e中NaOH溶液的作用是吸收HBr氣體，防止大氣污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．其他條件不變時(shí)，能使反應(yīng)速率加快的是（　　）
A．對(duì)于反應(yīng)Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，增大體系的壓強(qiáng)
B．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入Ar
C．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器體積固定不變時(shí)，充入N2
D．對(duì)于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），容器氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，充入Ar

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全能轉(zhuǎn)化目標(biāo)產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在下列反應(yīng)類(lèi)型中，不能體現(xiàn)這一原子最經(jīng)濟(jì)性原則的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．消去反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．NO分子曾因污染空氣而臭名昭著，但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn)，現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的中的“明星分子”，回答下列問(wèn)題．
（1）在含有Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子（NO${\;}_{2}^{-}$）可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和NO${\;}_{2}^{-}$在酸性水溶液中轉(zhuǎn)換為NO的離子方程式：Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO↑+H2O，反應(yīng)中NO${\;}_{2}^{-}$表現(xiàn)出氧化性．
（2）一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體，方程式為3NO=N2O+NO2，若在同溫同條件下完全轉(zhuǎn)化時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化前壓強(qiáng)的比為2：3
（3）將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中，最終所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1（設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì)）

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