【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯誤的是

A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

C.在原電池中,電子流出的一極是負極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D.原電池放電時,電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負極

【答案】A

【解析】

試題分析:A.構(gòu)成原電池的正極和負極必須是兩種活動性不同的金屬或金屬與非金屬 。錯誤。B.原電池的定義就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。正確。C.在原電池中,負極發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,在正極上發(fā)生還原反應(yīng),得到電子,電子由負極流出,流向正極。正確。D.在原電池放電時,由于電子是從負極流出,流向正極,而規(guī)定電流的方向是正電荷的運動方向,所以電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線到負極。正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. SO2能使溴水、KMnO4水溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鑒別SO2與CO2

C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3

D.少量SO2通入濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時, 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時, CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式:_______________,

其中含有的化學(xué)鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,稀溶液氧化性最強的是________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物,其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將下列晶體熔化:氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳,需要克服的微粒間的相互作用有:①共價鍵 ②離子鍵 ③分子間的作用力正確的順序是(

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗用30mL濃硫酸與10mL無水乙醇共熱制備乙烯氣體、并測定乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率。已知生成的乙烯氣體中含有SO2、CO2、乙醇和乙醚等雜質(zhì)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

顏色狀態(tài)

密度g/cm3

乙醇

-114.1

78.3

與水、有機溶劑互溶

無色液體

0.79

乙醚

-116.2

34.5

不溶于水,易溶于有機溶劑

無色液體

0.7135

(1)制備乙烯

① 從A~E中選擇必要的裝置完成實驗,并按氣流方向連接的順序為________(填儀器接口的字母編號)。

② D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______實驗后,檢驗D溶液中含有CO32-的實驗方案為_____。

③ E裝置的主要作用是__________________

(2)測定乙烯反應(yīng)結(jié)束后,用移液管移取C中溶液20mL(不考慮溶液體積變化)于錐形瓶中,先加入約2mL稀硫酸酸化.再用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定未反應(yīng)完的KMnO4。

已知:C2H4 CO2+H2O;C2O42- CO2+H2O;MnO4-→Mn2+

④ 以下情況使得測定乙烯的量偏高的是______

A.在用蒸餾水清洗堿式滴定管后,直接裝Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)液

B.錐形瓶清洗干凈后殘有大量水珠

C.滴定前,滴定管內(nèi)無氣泡,滴定后有氣泡

D.讀數(shù)時,滴定前平視,滴定后俯視

⑤ 滴定終點的現(xiàn)象為_______________。

⑥ 已知用去Na2C2O4溶液20.00mL,則乙醇轉(zhuǎn)化成乙烯的轉(zhuǎn)化率為_________。(小數(shù)點后保留2位數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶,工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案,回答下列問題:(流程圖中無需填寫)

1試劑①為____操作⑥名稱為_______和洗滌,其中洗滌的操作方法是_______________。為檢驗沉淀是否洗滌干凈,可向最后一次洗滌液中加入試劑:__________

2試劑⑤的化學(xué)式為_____,所發(fā)生的化學(xué)方程式為___________________________。

3對④和⑧的混合溶液,不選用蒸發(fā)結(jié)晶(余熱蒸干)獲得FeSO4·7H2O,原因是_____、________。(說出兩點原因)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是(

A. Ba2+、Na+、NO3MnO4 B. Mg2+、Cl、Al3+、SO42

C. K+、Na+、CO32、NO3 D. Ca2+NO3、Fe3+Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是

A. ClO2 B. SO2 C. H2O2 D. NaClO

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同步練習(xí)冊答案