【題目】下列各組離子能在呈酸性的無(wú)色溶液中大量共存的是( )
A. Ba2+、Na+、NO3-、MnO4- B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-
C. K+、Na+、CO32-、NO3- D. Ca2+、NO3-、Fe3+、Cl-
【答案】B
【解析】A. 在溶液中MnO4-不是無(wú)色的,A錯(cuò)誤;B. Mg2+、Cl-、Al3+、SO42-在呈酸性的無(wú)色溶液中不反應(yīng),可以大量共存,B正確;C. 在酸性溶液中CO32-不能大量共存,C錯(cuò)誤;D. 在溶液中Fe3+不是無(wú)色的,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于原電池和電解池的敘述正確的是( )
A. 原電池中失去電子的電極為陰極
B. 原電池的負(fù)極、電解池的陽(yáng)極都發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成
D. 電解時(shí)電解池的陰極一定是陰離子放電
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原電池的敘述中錯(cuò)誤的是
A.構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
C.在原電池中,電子流出的一極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
D.原電池放電時(shí),電流的方向是從正極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)到負(fù)極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶和海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:
―→
已知過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI===2KCl+I(xiàn)2
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如下圖所示操作。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出提取過(guò)程①、③中實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng):①_____________ ③_____________
(2)F中下層液體的顏色為_____色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_____。(填化學(xué)式)
(3)在灼燒過(guò)程中,使用到的實(shí)驗(yàn)儀器有(除泥三角外)_______________(填序號(hào))。
①試管 ②坩堝 ③坩堝鉗 ④蒸發(fā)皿 ⑤酒精燈
(4)為獲取晶體碘,該興趣小組設(shè)計(jì)如下兩個(gè)裝置圖:
①圖Ⅰ中儀器A、C的名稱(chēng)分別是________、________。該裝置中的錯(cuò)誤之處為___________。
②實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器A中除加入一定量碘有機(jī)溶液外,還需加入少量________,其作用是_________ 。
③圖Ⅱ裝置可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略),其原理與圖Ⅰ完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng),其作用是_________;燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是_____________g;在相同條件下,在5.6g氮?dú)庵袘?yīng)添加___________g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。
(2)把__________g NaOH溶解在90g水中,才能使得每10個(gè)水分子中有1個(gè)Na+。
(3)質(zhì)量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO,氧原子個(gè)數(shù)之比為________。
(4)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為________。
(5)8.5g氫氧根離子含有的電子數(shù)目為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A.常溫下,在0.1mol·L-1的HNO3溶液中,由水電離出的c(H+)<
B.濃度為0.1mol·L-1的NaHCO3溶液:c(H2CO3)>c(CO32-)
C.25℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol·L-1的稀H2SO4100mL,配制過(guò)程中可能用到下列儀器:
①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL燒杯;④托盤(pán)天平;⑤100mL容量瓶;⑥膠頭滴管;⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是
A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥ C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素原子最外層有2個(gè)電子,關(guān)于此元素的說(shuō)法一定正確的是( )
A. 主族元素 B. ⅡB族元素
C. 金屬元素 D. ⅡA族 或0族He元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。
消除汽車(chē)尾氣中的NO、CO,有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息:
2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH1=-748kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2=-565kJ·mol-1
(1)在一定條件下N2和O2會(huì)轉(zhuǎn)化為NO,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________。
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.4mol CO,在催化劑存在的條件下發(fā)生反應(yīng),10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得10min內(nèi)v(NO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(CO)=________mol,關(guān)于該平衡的下列說(shuō)法正確的是________。
a.增大壓強(qiáng),平衡一定向右移動(dòng)
b.其他條件不變,升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
c.其他條件不變,若改為在恒壓容器中進(jìn)行,CO的平衡轉(zhuǎn)化率比恒容條件下大
d.達(dá)到平衡后v正(NO)=2v逆(N2)
(3)其他條件相同,t min時(shí)不同溫度下測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率如圖所示。
A點(diǎn)的反應(yīng)速度v正________(填“>”、“<”或“=”)v逆,A、B兩點(diǎn)反應(yīng)的平衡常數(shù)較大的是________(填“A”或“B”)。
(4)已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol·L-1;
NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.7×10-5mol·L-1
則0.1mol·L-1NH4NO2溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________,
常溫下NO2-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________(保留兩位有效數(shù)字)。
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