Question

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。

(1)寫出Y2O2的電子式：_______________，

其中含有的化學(xué)鍵是______________。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程_________________________________。

(3)X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是______________(填化學(xué)式)。

(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

Answer 1

【答案】 Na＋[]2－Na＋ 離子鍵、共價(jià)鍵 HNO3 NH3 NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3

【解析】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2的離子化合物，Y為Na，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價(jià)化合物，可知X為N，Z為S，W為Cl。
（1）Y2O2為Na2O2，電子式為，含離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；
（2）Na2O為離子化合物，用電子式表示形成過程為，故答案為：；
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，分別為硝酸、硫酸、高氯酸，稀溶液中只有HNO3具有強(qiáng)氧化性，故答案為：HNO3；
（4）XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應(yīng)的是NH3，故答案為：NH3；
（5）X、W原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物為NCl3，遇水可生成一種具有漂白性的化合物為HClO，該反應(yīng)為NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3，故答案為：NCl3+3H2O=NH4ClO+2HClO或NCl3＋3H2O=3HClO＋NH3。