2．下列分子的中心原子采取sp雜化的是（　�。�
A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3

分析 根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化類型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)，分子中心原子是sp雜化說(shuō)明中心原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)．

解答 解：A．XeO4分子中含有4個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，雜化方式為sp3雜化，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈹分子中，鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，故B正確；
C．甲烷分子中碳原子含有4個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，所以采用sp3雜化，故C錯(cuò)誤；
D．BCl3中B形成3個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．選擇適當(dāng)?shù)蔫b別、分離或提純方法．
（1）除去Fe（OH）3膠體中混有的FeCl3和HCl，方法是滲析．
（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3，用過(guò)濾．
（3）分離KNO3和NaCl的固體混合物，用重結(jié)晶．
（4）Fe（OH）3膠體中加入硅酸膠體后，膠體變渾濁，這是發(fā)生了聚沉．
（5）Fe（OH）3膠體呈紅褐色，插入兩個(gè)惰性電極，通直流電一段時(shí)間，陰極附近顏色變深，這種現(xiàn)象叫電泳．
（6）分離39%的乙醇溶液，采用蒸餾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)中屬于含有極性共價(jià)鍵的離子化合物的是（　�。�
A．過(guò)氧化鈉B．碘化氫C．苛性鈉D．氯化鉀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．進(jìn)行簡(jiǎn)單類推的思維方法不一定都能得到正確結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．可電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂，也能電解熔融HCl來(lái)制取Cl2
B．鹵族元素的單質(zhì)從F2到I2的熔點(diǎn)逐漸升高，則堿金屬元素單質(zhì)從Li到Cs的熔點(diǎn)也逐漸升高
C．第2周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HCl＞H2S＞PH3
D．少量的Cl2通入FeBr2溶液中生成FeCl3和FeBr3，則少量的Cl2通入FeI2 溶液中也生成FeCl3和FeI3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖所示為苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置圖，其中A為具有支管的試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一個(gè)小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉．

填寫下列空白：
（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內(nèi)就會(huì)發(fā)生反應(yīng)．該反應(yīng)中鐵屑粉的作用是催化劑，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（2）試管C中苯的作用是吸收Br2蒸氣．反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩支試管，看到的現(xiàn)象為D、E液面上有白霧，D管中石蕊試液變紅，E中有淡黃色沉淀生成．
（3）F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H++OH-=H2O．
（4）在上述整套裝置中，采取了防倒吸措施的裝置是DEF（填字母代號(hào)）．
（5）實(shí)驗(yàn)室得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾  ②水洗  ③用干燥劑干燥  ④10% NaOH溶液洗  ⑤分液 正確的操作順序是B（填寫序號(hào)）
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在航天航空、汽車發(fā)動(dòng)機(jī)、機(jī)械等領(lǐng)域有著廣泛的用途．工業(yè)上有多種方法來(lái)制備氮化硅，常見(jiàn)的方法有：
（1）在1 300-l 400℃時(shí)，高純粉狀硅與純氮?dú)饣�，其反�?yīng)方程式為3Si+2N2$\frac{\underline{\;1300～1400℃\;}}{\;}$Si3N4．
（2）在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮?dú)�、氫氣反�?yīng)生成氮化硅和HCl．
①已知：25℃，101kPa條件下的熱化學(xué)方程式：
3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol
Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H=-92.3kJ/mol
四氯化硅氣體與氮?dú)�、氫氣反�?yīng)的熱化學(xué)方程式為3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）=Si3N4（g）+12HCl（g）△H=-29.0kJ/mol．
②工業(yè)上制取高純硅和四氯化硅的生產(chǎn)流程如圖1：
已知：X，高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應(yīng)，Y與X在光照或點(diǎn)燃條件下可反應(yīng)，Z的焰色呈黃色．上述生產(chǎn)流程中電解A的水溶液時(shí)，陽(yáng)極材料能否用Cu？不能（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽(yáng)極電解A的水溶液開(kāi)始一段時(shí)間陰陽(yáng)極的電極方程式．陽(yáng)極：Cu-2e-=Cu2+；陰極：2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（3）由石英砂合成氮化硅粉末的路線圖如圖2所示
①石英砂不能與堿性物質(zhì)共同存放，以NaOH為例，用化學(xué)方程式表示其原因：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
②圖2示I-V的變化中，屬于氧化還原反應(yīng)的是I、Ⅱ．
③SiCl4在潮濕的空氣中劇烈水解，產(chǎn)生白霧，軍事工業(yè)中用于制造煙霧劑．SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+3H2O=4HCl↑+H2SiO3↓．
④在反應(yīng)IV中四氯化硅與氨氣反應(yīng)生成Si（NH2）4和一種氣體HCl（填分子式）；在反應(yīng)V中Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為NH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子能大量共存，通入足量SO2后，所含離子仍能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Al3+、SO42-、AlO2-B．Na+、SO32-、Cl-、K+
C．Na+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、I-、Cl-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．每生成1 mol SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2 mol
C．每消耗 1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
D．反應(yīng)后物質(zhì)中可能有白色固體出現(xiàn)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案