17．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

分析 A．稀硫酸與堿式碳酸銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳?xì)怏w和水；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
C．硫酸根離子恰好生成時(shí)，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨；
D．氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)，反應(yīng)離子方程式中碳酸根離子有剩余．

解答 解：A．用稀硫酸除去銅綠，反應(yīng)的離子方程式為：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故A正確；
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=NO↑+9Fe3++14H2O，故B錯(cuò)誤；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，硫酸鋁銨與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為1：2，由于銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁，則反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故C正確；
D．少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確 判斷離子方程式正誤的常用方法，B、C為易錯(cuò)點(diǎn)，B注意稀硝酸能夠氧化亞鐵離子、C明確銨根離子結(jié)合氫氧根離子能力大于氫氧化鋁．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．將二氧化硫氣體通入淺黃色的溴水中使其顏色褪去，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性
B．Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的堿
C．用砂紙打磨過(guò)的鋁箔放在酒精燈焰上不燃燒，說(shuō)明鋁不易與O2反應(yīng)
D．向裝有NaHCO3溶液的兩支試管中各滴入CaCl2和MgCl2的飽和溶液，后者有沉淀呈現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．一定條件下將0.5mol SO2和一定量O2通入恒容密閉容器中，壓強(qiáng)為4.04×105Pa，在恒溫（500℃）下反應(yīng)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為3.03×105Pa，測(cè)得余0.1mol O2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．80%B．75%C．60%D．40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（　　）
A．F2→F-B．HNO3→NOC．Mg→Mg2+D．Na2O2→O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．Na2SO3和H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．BaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列分子的中心原子采取sp雜化的是（　　）
A．XeO4B．BeCl2C．CH4D．PCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Na2S2O3俗名大蘇打，又叫海波，是一種重要的化工原料，可用于照相定影劑；造紙、印染工業(yè)的脫氯劑；醫(yī)藥上用作洗滌劑、消毒劑；食品工業(yè)用作整合劑、抗氧化劑等，在酸性溶液中Na2S2O3會(huì)分解．
（1）Na2S2O3是一種弱酸強(qiáng)堿鹽，則其溶液顯弱堿性（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”），原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用離子方程式表示）
（2）Na2S2O3具有強(qiáng)的還原性，能與I2反應(yīng)生成S4O62-，常用于溶液中I2的含量的測(cè)定．
①Na2S2O3中，S元素的化合價(jià)為+2；
②寫(xiě)出Na2S2O3與I2反應(yīng)的離子方程式I2+S2O32-=S4O62-+2I-．
（3）Na2S2O3可用作脫氧劑，已知50.0mL.0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S4O32-將轉(zhuǎn)化成D
A．S2-    B．S    C．SO32-  D．SO42-
（4）硫代硫酸鈉工業(yè)制備方法有多種，其中一種常用的方法是：向Na2S和Na2CO4的混合液中通入適量的SO2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，再通過(guò)過(guò)濾，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
①為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，制備過(guò)程中SO2不能過(guò)量的原因二氧化硫過(guò)量，溶液呈酸性，會(huì)使Na2S2O3分解；
②工業(yè)制Na2S2O3的反應(yīng)中Na2S是還原劑（填“氧化”或“還原”），SO2被還原（填“氧化”或“還原”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系．由此推斷，對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法正確的是（　　）
A．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
B．P3＞P4，Y軸表示混合氣體的密度
C．P3＜P4，Y軸表示A2的濃度
D．P3＜P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中：互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．液氯、氯氣B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C．N2、COD．    

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