Question

6．實驗室用銅和濃硫酸反應制取二氧化硫，下列有關該反應的說法錯誤的是（　�。�

• A． 銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應
• B． 每生成1 mol SO₂，轉移電子的物質的量是2 mol
• C． 每消耗 1 mol Cu，起氧化劑作用的硫酸消耗2 mol
• D． 反應后物質中可能有白色固體出現(xiàn)

Answer 1

分析 根據(jù)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O，利用化合價的變化分析氧化劑、還原劑、消耗的酸及轉移的電子數(shù)，以此來解答．

解答 解：A．反應中Cu元素的化合價由0升高到+2價，作還原劑，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每生成1molSO₂，轉移電子的物質的量為1mol×（6-4）=2mol，故B正確；
C．由Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+H₂O可知，每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗1mol，故C錯誤；
D．該反應有硫酸銅生成，濃硫酸會把水吸走，硫酸銅固體為白色，故D正確；
故選C．

點評 本題考查銅與濃硫酸的反應，熟悉發(fā)生的化學反應及利用化合價分析氧化還原反應即可解答，題目難度不大．