Question

I：根據(jù)如圖圖式，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

（1）

 

（2）

 

II：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：A．使用催化劑B．改變壓強(qiáng)C．提高反應(yīng)溫度．你認(rèn)為可行的方法是

 

，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題

分析：I：圖象分析反應(yīng)物能量高于生成物且是蒸發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式；
II：除了考慮反應(yīng)原理和成本，日常生活中更要考慮其可操作性．

解答： 解：（1）圖象分析可知為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol，
故答案為：CO（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+H₂（g）△H=-41 kJ/mol；
（2）圖象分析可知為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol，
故答案為：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）△H=+41kJ/mol；
II：總的考慮反應(yīng)速率越快越，平衡正向移動(dòng)，但該反應(yīng)的特點(diǎn)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體體積減少的反應(yīng)，加壓，升溫都不現(xiàn)實(shí)．催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的2CO+2NO=N₂+2CO₂反應(yīng)迅速進(jìn)行，
故答案為：A；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO?N₂+2CO₂迅速進(jìn)行．給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析、化學(xué)平衡的影響因素，圖象判斷，熱化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．