下列物質(zhì)①Cu  ②液態(tài)氯化氫 ③CuSO4?5H2O ④NH3  ⑤BaSO4   ⑥氨水  ⑦純醋酸  ⑧熔融態(tài)的KNO3  ⑨乙醇  ⑩Cu（OH）2固體（填序號）
（1）屬于電解質(zhì)的是
 
，
（2）能導電的是
 
，
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導電性
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．
解答： 解：①Cu為金屬單質(zhì)，存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
②液態(tài)氯化氫不能導電，在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
③CuSO4?5H2O不能導電，在水溶液中能導電，是電解質(zhì)；
④NH3不能導電，且自身不能電離，是非電解質(zhì)；
⑤BaSO4不能導電，在熔融狀態(tài)能導電，是電解質(zhì)；
⑥氨水是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦純醋酸不能導電，在水溶液中能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)；
⑧熔融態(tài)的KNO3能導電，是電解質(zhì)；
⑨乙醇不能導電，是非電解質(zhì)；
⑩Cu（OH）2固體不能導電，是電解質(zhì)；
（1）屬于電解質(zhì)的是②③⑤⑦⑧⑩；
故答案為：②③⑤⑦⑧⑩；
（2）能導電的是①⑥⑧；
故答案為：①⑥⑧；
（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑨；
故答案為：④⑨．
點評：本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念及物質(zhì)導電性的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出NaHSO4 溶液的電離方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

今有a：CH3COOH  b：HCl  c：H2SO4三種溶液（用a，b，c表示）．
（1）當它們的pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是：
 

（2）當它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH關(guān)系是：
 

（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種溶液的體積關(guān)系是：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

I：根據(jù)如圖圖式，寫出反應的熱化學方程式．

（1）
 

（2）
 

II：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，反應的化學方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，為了控制大氣污染，提出下列建議：A．使用催化劑B．改變壓強C．提高反應溫度．你認為可行的方法是
 
，理由是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）近年來，我國儲氫納米碳管研究取得重大進展，用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應的化學方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
→
 
CO2↑+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
H2O
請完成并配平上述化學方程式．
（2）甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1
①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是
 
；
A．隨時將CH3OH與反應混合物分離       B．降低反應溫度
C．增大體系壓強                     D．使用高效催化劑
②已知：CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為
 
；
（3）在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請回答：
�。┰谏鲜鋈N溫度中，曲線Z對應的溫度是
 
．
ⅱ）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），化學平衡狀態(tài)的標志為
 
．
A．SO2減少的化學反應速率和SO3減少的化學反應速率相等
B．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
C．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
D．恒容的容器中氣體的密度不隨時間而變化
（2）450℃時，將amol SO2與bmol O2以3：2通入固定容積5L的密閉容器中．
①反應進行至10min時，測得n（SO2）=8mol，n（SO3）=4mol，則b=
 
mol．
②10min內(nèi)平均速率v（SO2）=
 
．
③反應達平衡后，測得容器內(nèi)壓強是反應起始壓強的0.715倍，則平衡時的SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的片段組合，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）⑤、⑥、⑧相應離子半徑由大到小的順序：（離子符號表示）
 
．
（2）②、③、⑥的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是（填化學式）
 
．
（3）④、⑤、⑦元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的一種可溶于水的化合物，往該化合物的水溶液中通入過量的二氧化碳氣體可以看到的現(xiàn)象為
 

（4）由②和④組成質(zhì)量比為3：8的化合物，該物質(zhì)固態(tài)時晶體類型為
 
，該物質(zhì)與單質(zhì)鎂反應的化學方程式為
 

（5）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學鍍鎳．酸性條件下發(fā)生以下反應：6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑，若生成1mol P，反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.02molNaOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液．
（1）溶液中共有
 
種不同的粒子．
（2）物質(zhì)的量之和為0.1mol的兩種粒子是
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確是（　�。�
A、25℃時，pH=12的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01 NA
B、9gH218O含有的中子數(shù)為5NA
C、常溫常壓下，28gC2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2NA
D、分子數(shù)為NA的CO、N2混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28g

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