1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．在20℃，1.01×105Pa時(shí)，22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
B．常溫常壓下，28g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含有的分子數(shù)目為NA
D．0.5mol H2O所含的電子數(shù)目為9 NA

分析 A.20℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，據(jù)此解答即可；
B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，據(jù)此解答即可；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，據(jù)此解答即可；
D．水分子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A.20℃不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4L甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，小于1mol，故22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)小于5NA，故A錯(cuò)誤；
B.28g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，氮?dú)馐请p原子分子，故含有原子數(shù)為2NA，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D.0.5mol水中含有電子的物質(zhì)的量為0.5mol×（1×2+8）=5mol，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間．試回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B+3C；
（2）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率是40%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知1mol  H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒放出的熱量為分別為285.8kJ、283.0kJ和726.5kJ．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是2858kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說法正確的是③④（填序號）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)在T時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2+12H+、正極的反應(yīng)式為3O2++12H++12e-=6H2O．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子
B．20g重水含有10 NA個(gè)電子
C．12.5mL l6mol•L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組需要2mol•L-1的NaCl溶液90mL，現(xiàn)用NaCl固體來配制，請回答下列問題：
（1）需稱取NaCl11.7g．
（2）配制過程中，不需要的儀器（填序號）BF．
A．藥匙   B．酒精燈   C．托盤天平   D．燒杯   E．玻璃棒   F．蒸發(fā)皿
完成配制實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）在配制過程中，下列操作能引起所配溶液濃度偏低的有①④（填序號）．
①所稱取的NaCl固體含有其他雜質(zhì)      ②定容時(shí)，俯視刻度線
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水     ④轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱��；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號）⑤①②④③⑥．
（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到容量瓶和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有玻璃棒 膠頭滴管．
（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是13.3g．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度有何影響？
未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應(yīng)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL（硝酸被還原成NO），若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗滌、灼燒后稱量，質(zhì)量為3.6g．則收集到的氣體體積V的值不可能為（　�。�
A．1.016B．1.00C．0.986D．2.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于CaCO3的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．CaCO3俗名石灰石，屬于碳酸鹽
B．CaCO3屬于含氧酸鹽
C．實(shí)驗(yàn)室用煅燒CaCO3來制備二氧化碳
D．CaCO3 屬于難溶性的鈣鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．收集SO2B．測量Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮體積C．二氧化錳固體和雙氧水制取O2D．吸收HCl

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同步練習(xí)冊答案