【題目】如圖是中學化學中常用于混合物分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:

(1)在裝置CD中都用到玻璃棒,裝置C中玻璃棒的作用是___________,裝置D中玻璃棒的作用是___________

(2)裝置A中的①的名稱是是___________,冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時為是液體順利滴下,應進行的操作是______________________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體,應選擇___________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置__________。檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,滴加___________,不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈;從碘水中分離出I2,選擇裝置___________,該分離方法的名稱是________。

【答案】引流 攪拌 冷凝管 下進上出 打開分液漏斗上端的玻璃塞或者是凹槽對準小孔 D A 稀硝酸和硝酸銀 B 萃取分液

【解析】

(1)C是過濾,玻璃棒是引流,D是蒸發(fā),用到玻璃棒作用是攪拌;

(2)由圖可知,裝置A中①為冷凝儀器,冷卻水下進上出效果好,裝置B在分液時為使液體順利滴下,利用氣體的壓強使液體流下;

(3)NaCl是容易溶于水的物質(zhì),溶解度受溫度的影響變化不大;NaCl是離子化合物,熔沸點高,水是由分子構成的物質(zhì),沸點比較低;可根據(jù)AgCl是白色不溶于水,也不能溶于酸的性質(zhì)檢驗Cl-的存在;根據(jù)鹵素單質(zhì)不容易溶于水,而容易溶于有機溶劑的方法分離I2

(1)裝置C是過濾操作,其中玻璃棒的作用是引流,以便于液體混合物順利流向,裝置D是蒸發(fā)操作,其中玻璃棒的作用是攪拌,以便于液體中的水分蒸發(fā),防止由于受熱不均勻,液滴飛濺。

(2)裝置A是蒸餾,其中的①儀器的名稱是冷凝管,為了增強冷凝效果,采用逆流原理,冷卻水的方向是下口進,上口出。裝置B在分液時為是液體順利滴下,應進行的操作是打開分液漏斗上端的玻璃塞或者是凹槽對準小孔;

(3)NaCl溶液中的溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響變化不大,可采用蒸發(fā)溶劑的方法分離提純?nèi)苜|(zhì),故選用的裝置是D;

NaCl是離子化合物,熔沸點較高,而水是由分子構成的物質(zhì),沸點只有100℃,所以除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),可采用蒸餾的方法,選擇裝置為A?筛鶕(jù)AgCl是白色不溶于水,也不能溶于酸的性質(zhì)檢驗Cl-的存在,因此檢驗自來水中Cl-是否除凈的方法:取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中,先滴加稀硝酸酸化,然后滴加硝酸銀溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈;由于I2容易溶于有機溶劑,而在在水中溶解度較小,而有機物與水互不相容,I2又與有機物不能發(fā)生反應,所以從碘水中分離出I2,可用四氯化碳作萃取劑,采用萃取的方法分離得到I2,選擇裝置是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是(

A. H2OB. O3C. HClD. KCl

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二甲醚(CH3OCH3)是一種新興化工原料,具有甲基化反應性能。

l.二甲醚的生產(chǎn):

二甲醚的生產(chǎn)原理之一是利用甲醇脫水成二甲醚,化學方程式如下:

反應i 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1

(1)已知:甲醇、二甲醚的氣態(tài)標準燃燒熱分別為-761.5kJ·mol-1、-1455.2kJ·mol-1,且H2O(g)=H2O(1) △H=-44.0kJ·mol-1。

反應i的△H1=___________ kJ·mol-1。

(2)反應i中甲醇轉化率、二甲醚選擇性的百分率與不同催化劑的關系如圖1所示,生產(chǎn)時,選擇的最佳催化劑是___________。

(3)選定催化劑后,測得平衡時的甲醇轉化率與溫度的關系如圖2所示。經(jīng)研究產(chǎn)物的典型色譜圖發(fā)現(xiàn)該過程主要存在的副反應為:

反應ii 2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1

①工業(yè)上生產(chǎn)二甲醚的溫度通常在270-300℃,高于330℃之后,甲醇轉化率下降,根據(jù)化學平衡移動原理分析原因是______________________;根據(jù)化學反應速率變化分析原因是______________________

②某溫度下,以CH3OH(g)為原料,平衡時各物質(zhì)的分壓數(shù)據(jù)如下表:

則反應i中,CH3OH(g)的平衡轉化率α=___________,反應i的平衡常數(shù)Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算;結果保留兩位有效數(shù)字)

Ⅱ.二甲醚的應用:

(4)圖3為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖:

①該電池的負極反應式為:______________________;

②若串聯(lián)該燃料電池電解硫酸鈉溶液,消耗4.6g二甲醚后總共可在電解池兩極收集到13.44L(標況)氣體,該套裝置的能量利用率為___________。(保留3位有效數(shù)字)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】加熱N2O5,依次發(fā)生的分解反應為:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g),②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容積為2L的密閉容器中充入8mol N2O5,加熱到t℃,達到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol,則t℃時反應①的平衡常數(shù)為( )

A. 4.25 B. 8.5 C. 17 D. 22.5

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】按要求回答下列問題:

10.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

2)與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標準狀況下的體積為_______L。

3)將30ml 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500ml,稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______

4)同溫同壓下,SO2O2的密度比為____,若質(zhì)量相同,兩種氣體體積比為___ 。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應:2X2O5 (g) 4XO2(g) +O2(g) H>0,T溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

50

100

150

c(X2O5) mol/L

4.00

2.50

2.00

2.00

下列說法錯誤的是

A. T溫度下的平衡數(shù)為K=64 (mol/L)3,100s時轉化率為50%

B. 50s 內(nèi) X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若T1>T2,則Kl>K2

D. 若只將恒容改為恒壓,其它條件都不變,則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數(shù)都不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒容密閉容器中,將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=1,平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是

A. CO.H2S的轉化率之比為1:1

B. 達平衡后H2S的體積分數(shù)為4%

C. 升高溫度,COS濃度減小,表明該反應是吸熱反應

D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO.H2S.COS.H21 mol,平衡不移動

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳素鋼是近代工業(yè)中使用最早、用量最大的金屬材料。世界各工業(yè)國家在努力增加低合金高強度鋼和合金鋼產(chǎn)量的同時,也非常注意改進碳素鋼質(zhì)量,擴大品種和使用范圍。

低碳鋼含碳量低于0.3%,碳在鋼中主要以Fe3C形式存在,則低碳鋼中Fe3C的質(zhì)量分數(shù)應該低于______。

某興趣小組同學為探究碳素鋼與濃硫酸的反應,進行了以下探究實驗。

(1)稱取一定質(zhì)量碳素鋼樣品放入一定體積濃硫酸中,加熱使碳素鋼完全溶解,得到溶液M并收集到混合氣體W。

①甲同學認為M中除Fe3+之外還可能含有Fe2+,若要確認其中的Fe2+,可選用______選填序號

A.氯水 硫氰化鉀溶液 濃氨水鐵氰化鉀溶液酸性KMnO4溶液

②乙同學取336mL(標準狀況氣體W通入足量溴水中,再加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體WSO2體積分數(shù)為______。

(2)根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析,丙同學認為氣體中除SO2外,還可能含有XY兩種氣體,在標準狀況下X氣體的密度為0.0893g/L。為探究氣體成分設計了下列探究實驗裝置

①反應過程中在通入W氣體的同時,還要通入N2,其作用是______。

②裝置B中試劑的作用是______,裝置D中盛裝的試劑是______,裝置G的作用是______。

③如果氣體W中含有X,預計實驗現(xiàn)象應是______

④分析W氣體中的Y氣體是如何生成的______用化學方程式表示。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,水的電離可達到平衡:H2OH++OHH>0,下列敘述正確的是

A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)降低

B. 將水加熱,Kw增大,pH不變

C. 向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,Kw不變

D. 向水中加入少量CH3COONa固體,平衡逆向移動,c(H+)降低

查看答案和解析>>

同步練習冊答案