某化學(xué)小組為測(cè)定加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。
已知:KIO3 + 5KI + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
步驟一:準(zhǔn)確稱(chēng)取a g加碘鹽,配制成250mL溶液;
步驟二:取所配制溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀硫酸酸化,再加入足量的KI溶液;
步驟三:用bmol·L-1 Na2S2O3溶液的溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù);再重復(fù)滴定2次,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.00mL。
(1)步驟一中配制250mL溶液,所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外,還有 。
(2)步驟三中進(jìn)行滴定的過(guò)程中下列哪個(gè)操作正確 ,
選擇 作為指示劑,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得此加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (KIO3的相對(duì)分子質(zhì)量為214)。
(1)250mL容量瓶
(2)B 淀粉
當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色。
(3)(4.28b)/a × 100%
解析試題分析:(1)配制250mL溶液用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、量筒(可用可不用),故還需要的玻璃儀器有:250mL容量瓶,故答案為:250mL容量瓶;
(2)硫代硫酸鈉顯堿性,應(yīng)使用堿式滴定管,因此選B。硫代硫酸鈉遇到碘單質(zhì)被碘氧化,可以使碘變成碘離子,因此使用淀粉作指示劑。到達(dá)滴下終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠换虬氲蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液的藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)溶液不恢復(fù)藍(lán)色。
(3)25mL溶液消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為b mol?L-1×0.012L=0.012mol,故250mL溶液應(yīng)消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.012bmol×10=0.12bmol,令250mL溶液中KIO3的物質(zhì)的量為xmol,則:
KIO3~~~~3I2~~~~6Na2S2O3
1 6
xmol 0.12bmol
所以x=0.02b
故加碘鹽中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
考點(diǎn):考查氧化還原滴定的應(yīng)用、對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解與實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)、閱讀獲取信息的能力。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。
(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過(guò)下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙: 。
為了驗(yàn)證可能為甲,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:
①98%的濃硫酸 ②1%的品紅溶液 ③1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液 ④1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 ⑤澄清石灰水 ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
試管A中加足量 (填序號(hào)); 試管B中加1%品紅溶液; 試管C中加 (填序號(hào))。 | 若___ ___, 則甲成立。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
(15 分)
苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略):
已知:苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列問(wèn)題:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí),加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
。
(2)將a中的溶液加熱至100 ℃,緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中,儀器b的作用是 ;儀器c的名稱(chēng)是 ,其作用是 。
反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是 (填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 | B.漏斗 | C.燒杯 | D.直形冷凝管E.玻璃棒 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖所示“合成氨”的演示實(shí)驗(yàn)(夾持儀器均已省略)。在Y形管的一側(cè)用Zn粒和稀H2SO4反應(yīng)制取H2,另一側(cè)用NaNO2固體和NH4Cl飽和溶液反應(yīng)制取N2,N2和H2混合后通過(guò)還原鐵粉來(lái)合成NH3,再將產(chǎn)生的氣體通入酚酞試液中,若酚酞試液變紅,則說(shuō)明產(chǎn)生了氨氣。
某課外活動(dòng)小組通過(guò)查閱資料和多次實(shí)驗(yàn),得到了如下信息:
信息一:NaNO2固體和飽和NH4Cl溶液混合加熱的過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):
①NaNO2+NH4Cl NH4NO2+NaCl
②NH4NO2NH3↑+HNO2
③2HNO2N2O3↑+H2O
④2NH3+N2O32N2+3H2O
信息二:查閱資料,不同體積比的N2、H2混合氣體在相同實(shí)驗(yàn)條件下合成氨,使酚酞試液變紅所需要的時(shí)間如下:
N2和H2的體積比 | 5∶1 | 3∶1 | 1∶1 | 1∶3 | 1∶5 |
酚酞變紅色所需時(shí)間/min | 8~9 | 7~8 | 6~7 | 3~4 | 9~10 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O [三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)過(guò)程如下,請(qǐng)回下列問(wèn)題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時(shí)會(huì)產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是 。
(2)在得到的FeSO4溶液中需加入少量的H2SO4酸化,目的是 ,得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的目的是 。
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定,主要步驟有:①稱(chēng)量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱(chēng)量,⑤重復(fù)②~④至恒重,⑥計(jì)算。
步驟③需要在干燥器中進(jìn)行的原因是 ;
步驟⑤的目的是 。
(4)可被酸性KMnO4溶液氧化放出CO2氣體,所以實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含量測(cè)定可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①寫(xiě)出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ;
②下列滴定操作中使滴定結(jié)果偏高的是 ;
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液 |
B.錐形瓶在裝待測(cè)液前未用待測(cè)液潤(rùn)洗 |
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失 |
D.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí),滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備純堿,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)食鹽溶液中含SO42-等雜質(zhì),不能用于除去SO42-的試劑是_________(填序號(hào))。
a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c. BaCl2 d. Na2CO3
(2)實(shí)驗(yàn)制備碳酸氫鈉用到下列裝置:
①實(shí)驗(yàn)裝置中各接口的連接是d接____,e接_____,c接f。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4+,檢驗(yàn)NH4+的方法是__________________。
③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。
(3)由碳酸氫鈉制備純堿的過(guò)程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外,還有__________。
(4)用圖電解飽和NaC1溶液的方法來(lái)制取NaOH、C12和H2。
①反應(yīng)中生成的C12從_______(填“A”或“B”)放出,檢驗(yàn)C12所用試劑(用品)______________________。
②經(jīng)過(guò)長(zhǎng)時(shí)間電解后,向電解液中滴加酚酞試液,發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色,試分析可能的原因__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究:
【實(shí)驗(yàn)一】檢驗(yàn)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽(yáng)離子。
(1)在下表中寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
限選試劑:新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液
操 作 步 驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 結(jié) 論 |
步驟I:取少量待檢液于試管中, 。 | | 溶液中含有Fe2+ |
步驟II:取少量待檢液于試管中, 。 | | 溶液中含有NH4+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
無(wú)水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng):
CuSO4 CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下圖所示裝置(夾持儀器已略去),根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)步驟:
①稱(chēng)量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置,關(guān)閉K,加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后,停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后,打開(kāi)K,通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱(chēng)量D管,得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)B管中除溫度明顯升高外,還可看到的現(xiàn)象是 ,而溫度明顯升高的主要原因是 ;B管中發(fā)生反應(yīng)的有關(guān)離子方程式是 。
(3)儀器E的作用是 。
(4)按上述方法實(shí)驗(yàn),假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全,并忽略空氣中CO2的影響,能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量?(任選其一回答)
①如果能,則分解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量為 (用m表示)。
②如果不能,則原因是 。為了能測(cè)得分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量,你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題
下列關(guān)于教材中的各項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤的一項(xiàng)是( )
A.在化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí),必然發(fā)生能量的變化 |
B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素 |
C.在書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物及生成物的狀態(tài),無(wú)需標(biāo)明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng) |
D.醫(yī)療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質(zhì) |
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