【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka=1.77×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

HCOONa、NaCNNaHCO3、Na2CO3這四種溶液的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是______

②體積相同、c(H+)相同的三種酸溶液a.HCOOHb.HCN;c.H2SO4分別與濃度相等的NaOH溶液完全中和,消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填序號(hào))_____。

③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______

(2)一定濃度的NaCN溶液pH9,用離子方程式表示呈堿性的原因是____,此時(shí),_____

(3)常溫下,向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

回答下列問(wèn)題:

在同一溶液中H2CO3、、______(不能”)大量共存。

②當(dāng)pH7時(shí),溶液中含碳元素的主要微粒為_____,溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為______。

③已知在25℃時(shí),水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh=2.0×10-4,當(dāng)溶液中c()c()21時(shí),溶液pH______。

(4)已知CaCO3Ksp2.8×10-9,現(xiàn)將濃度為2×10-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為________mol/L

【答案】Na2CO3 bac NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+HCN CNˉ+H2OHCN+OHˉ 2 不能 、H2CO3 c(Na+)c(Clˉ)c()c(H+)=c(OHˉ) 10 5.6×10-5mol/L

【解析】

(1)①已知酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HCOOHH2CO3HCNNaHCO3,所以對(duì)應(yīng)酸根結(jié)合H+能力強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>CNˉHCOOˉ,故Na2CO3結(jié)合H+能力最強(qiáng);

②酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>H2SO4HCOOHHCN,HCOOHHCN是弱酸,所以c(H+)相同的三種酸濃度c(HCN)c(HCOOH)c(H2SO4),所以同濃度的NaOH溶液完全中和體積相同、c(H+)相同的三種酸,所消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序?yàn)?/span>bac

③因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱H2CO3HCNNaHCO3,向NaCN溶液通入少量CO2應(yīng)生成HCNNaHCO3,可知NaCN溶液和CO2反應(yīng)的方程式為NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN

(2)HCN是弱酸,所以NaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中存在CNˉ的水解使溶液顯酸性,離子方程式為CNˉ+H2OHCN+OHˉ==2;

(3)①由圖可知,pH812只存在、pH8只存在H2CO3、,可知同一溶液中,可分別于H2CO3共存,但H2CO3不能大量共存;

②據(jù)圖可知pH=7時(shí)溶液中含碳元素的主要微粒為、H2CO3pH=7時(shí)c(H+)=c(OHˉ),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(Clˉ)+c()+c(OHˉ)+2c(),所以c(Na+)=c(Clˉ)+c()+2c(),則c(Na+)c(Clˉ);當(dāng)加入20mLHCl時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCO3NaCl,此時(shí)溶液顯堿性,則呈中性時(shí)需要繼續(xù)滴加HCl溶液,所以當(dāng)pH=7時(shí)c(Clˉ)c(),所以溶液中各種離子(除外)的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)c(Clˉ)c()c(H+)=c(OHˉ)

③當(dāng)溶液中c()c()21時(shí),c(OHˉ)==1.0×10-4mol/L,則此時(shí)溶液中c(H+)=1×10-10mol/L,溶液的pH10

(4)濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后溶液中c()=1.0×10-4mol/L,若產(chǎn)生沉淀,則鈣離子濃度最小為c(Ca2+)==2.8×10-5mol/L,則原氯化鈣溶液的濃度至少為5.6×10-5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲制備摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]并探究其分解產(chǎn)物。查到如下信息:

摩爾鹽可由FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液混合制備;該物質(zhì)能溶于水、不溶于乙醇,在空氣中能逐漸被氧化;100℃開(kāi)始分解,且分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。

I.制備摩爾鹽

(1)向新制的FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固體,加熱,實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最好采用___________加熱方式。

(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶使摩爾鹽結(jié)晶析出,晶體過(guò)濾后用_____________洗滌。

(3)該小組用滴定法測(cè)產(chǎn)品純度。現(xiàn)稱取a g該產(chǎn)品于錐形瓶中,加蒸餾水溶解,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定,到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),消耗KMnO4溶液20.00 mL,則該產(chǎn)品的純度為____________

II.探究摩爾鹽受熱分解的產(chǎn)物

(4)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣,并探究殘留固體成分。

所選用裝置的正確連接順序?yàn)?/span>___________。(可選部分儀器,填裝置的字母序號(hào))

A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3,而不含FeOFe3O4______________________。

(5)探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物,按ADBF的順序連接裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①D裝置中試劑的作用是____________________________________________。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,僅B中有沉淀生成,其他實(shí)驗(yàn)證明摩爾鹽受熱分解除上述產(chǎn)物外,還有N2生成。寫(xiě)出摩爾鹽受熱分解的化學(xué)方程式__________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑,常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下:

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸

乙醇

苯甲酸乙酯

常溫性狀

白色針狀晶體

無(wú)色液體

無(wú)色透明液體

沸點(diǎn)/

249.0

78.0

212.6

相對(duì)分子量

122

46

150

溶解性

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑

與水任意比互溶

難溶于冷水,微溶于熱水,易溶于乙醇和乙醚

回答下列問(wèn)題:

1)為提高原料苯甲酸的純度,可采用的純化方法為_________。

2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去),將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處,將吸水劑(無(wú)水硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中,在儀器C中加入 12.2 g純化后的苯甲酸晶體,30 mL無(wú)水乙醇(約0.5 mol)和3 mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸,回流反應(yīng)1.5~2 h。儀器A的作用是_________;儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。

3)隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離,儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。

4)反應(yīng)結(jié)束后,對(duì)C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I_________;操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________

5)反應(yīng)結(jié)束后,步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外,還有_____;加入試劑X_____(填寫(xiě)化學(xué)式)。

6)最終得到產(chǎn)物純品12.0 g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________ %(保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如圖所示[pOH=-lgc(OH)]。下列說(shuō)法正確的是

A.曲線N表示與pOH的變化關(guān)系

B.常溫下,Ka2(H2XO3)=10-10

C.當(dāng)pOH=2時(shí), NaHXO3溶液中:

D.向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí),溶液中:c(Na+)=2c(HXO3)+2c(XO32-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ZrO2是重要的耐溫材料,可用作陶瓷遮光劑。天然鋯英石(ZrSiO4)含有鐵、鋁、銅等金屬元素的氧化物雜質(zhì),工業(yè)以鋯英石為原料制備ZrO2的工藝流程如下:

已知:Fe(SCN)3難溶于MIBK; Zr(SCN)4在水中溶解度不大,易溶于MIBK。

(1)鋯英石中鋯元素的化合價(jià)為____________

(2)氯化主反應(yīng):ZrSiO4(s)+2C(s)+4Cl2(g) ZrCl4(g)+SiCl4(g)+2CO2(g) H<0,ZrC14的產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示,由圖可知氯化的最佳條件是_________。氯化過(guò)程ZrC14的產(chǎn)率隨溫度升高先增大后減小的原因是 __________

(3)寫(xiě)出A12O3高溫氯化過(guò)程中轉(zhuǎn)化為AlC13的化學(xué)方程式___________________;

(4)Na2SH2S、NaCN等均為常用的銅沉淀劑,本流程使用NaCN除銅,不采用Na2SH2S的原因是__________(用離子方程式解釋)。若鹽酸溶解后溶液中c(Cu2+)=0.01mol/L,當(dāng)溶液中Cu2+開(kāi)始沉淀時(shí),c(CN-)= ___________(已知Ksp[Cu(CN)2]=4.00×10-10)

(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取和反萃取的儀器是_______。流程中萃取與反萃取的目的是_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5

B. a點(diǎn)時(shí),c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH小于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號(hào)元素,其原子半徑與主要化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡(jiǎn)單離子半徑:M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

.一定條件下,A(g)+B(g) C(g) ΔH<0,達(dá)到平衡后根據(jù)下列圖象判斷:

ABCD

1)升高溫度,達(dá)到新平衡的是_____(選填字母),新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)______(選填增大”“減小不變”)。

2)減小壓強(qiáng),達(dá)到新平衡的是________(選填字母),A的轉(zhuǎn)化率________(選填增大”“減小不變”)

Ⅱ. 取五等份NO2,分別充入五個(gè)溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g) N2O4(g) ΔH0,反應(yīng)一段時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的體積分?jǐn)?shù),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制H2,加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

②鍍層破損后,白口鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕

③電鍍時(shí),應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極

④冶煉鋁時(shí),把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中熔融后電解

⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.全部B.①③④⑤C.①②⑤D.②④

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