7．根據(jù)有關化學原理，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，弱酸A的濃度小于弱酸B，則A的電離程度一定大于B
B．晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體
C．在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬
D．能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，則自然界的物質(zhì)都以能量最低的狀態(tài)存在

分析 A、弱酸的電離程度不僅與濃度有關，還與酸的本身電離平衡常數(shù)有關；
B、根據(jù)相似相溶原理進行判斷；
C、在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A只能是金屬不可能是非金屬；
D、能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，自然界的物質(zhì)不一定以能量最低的狀態(tài)存在，比如空氣．

解答 解：A、弱酸的電離程度不僅與濃度有關，還與酸的本身電離平衡常數(shù)有關，故A錯誤；
B、根據(jù)相似相溶原理可知，晶體A易溶于CCl4則A一定是分子晶體，故B正確；
C、在溶液中單質(zhì)A能置換出金屬B，則單質(zhì)A只能是金屬不可能是非金屬，故C錯誤；
D、能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，自然界的物質(zhì)不一定以能量最低的狀態(tài)存在，比如空氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題主要考查化學中常見原理的應用，難度不大，答題時注意化學原理的準確應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質(zhì)：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列描述中比值等于1：2的是（　　）
A．H2CO3溶液中c（CO32-）：c（H+）
B．NaOH+HCl=NaCl+H2O與2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 兩反應的中和熱之比
C．Na2S溶液中c（S2-）：c（Na+）
D．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．碳酸鉸[（NH4）2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說法正確的是（　�。�
A．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
B．碳酸鉸分解是因為進行了加熱的操作
C．碳酸鉸分解是吸熱反應，此反應不應該自發(fā)進行，必須借助外力才能進行
D．碳酸鉸分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．1000K時反應 C（s）+2H2（g）?CH4（g）的K=0.5，當各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7mol•L-1、CH4 0.2mol•L-1時，上述反應（　�。�
A．正向移動B．逆向移動C．達到平衡D．不一定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．完全中和24.6g二元酸H2A，消耗燒堿24g，則H2A的相對分子質(zhì)量是（　�。�
A．42B．82C．162D．84

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有關2-羥基丙醛（）的下列說法不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色B．核磁共振氫譜有4組峰
C．能氧化為二元醛D．能發(fā)生加成、消去及銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．
已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
（1）反應C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）的△H=-2219.9kJ/mol；
（2）用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染，傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?（g）+CuCl2（g）△H1．反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為2HCl（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?H2O（g）+Cl2（g）△H=△H1+△H2，（反應熱用△H1和△H2表示）；
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取aL該鹽酸與bL該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關系式為：x+y=14+lg$\frac{a}$（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是氮氣；該氣體在一定條件下可與氫氣反應生成氨氣，試寫出該反應的化學方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3．

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