7.8g過氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式中對比關(guān)系計算生成氫氧化鈉、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量=
7.8g
78g/mol
0.1mol，
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2           4      l  
0.1mol   n（NaOH） n（O2）
所以n（NaOH）=
0.1mol×4
2
=0.2mol
n（O2）=
0.1mol×1
2
=0.05mol
故標(biāo)況下，生成氧氣體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成氫氧化鈉為0.2mol，標(biāo)況下生成氧氣為1.12L．
點評：本題考查化學(xué)方程式的計算，比較基礎(chǔ)，注意反應(yīng)方程式的書寫，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是（　�。�
A、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaNO3   Na2CO3    NaHCO3     NaOH
B、HCl      NH4Cl       CH3COOH    NaHCO3   NaNO3     Na2CO3     NaOH
C、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    NaHCO3    Na2CO3     NaOH
D、HCl      CH3COOH      NH4Cl     NaNO3    Na2CO3     NaHCO3    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，設(shè)計以下實驗：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為
 
酸，HB為
 
酸（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（2）若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為
 
（用酸、堿化學(xué)式表示）；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A-）與c（M+）的大小關(guān)系為c（A-）
 
c（M+）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均變?yōu)?，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1
 
m2（選填“＜”、“=”或“＞”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）指出提取過程中有關(guān)實驗操作的名稱：③
 
，⑤
 
．
（2）步驟④反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是
 
．
（4）設(shè)計一個簡單的實驗，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘．請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋植物如海帶．海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在．有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質(zhì)碘：（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①
 
  ③
 
；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是
 
；
（3）操作③中所用的有機(jī)試劑可以是
 
（只填一種），簡述酒精不能作為碘水中萃取碘的溶劑的理由
 

（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；
H．靜置、分層．
（a）過程③正確操作步驟的順序是：（填編號字母）
 

（b）上述G步操作的目的是：
 

（c）最后碘的有機(jī)溶液是通過
 
 獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”），分離碘和有機(jī)溶劑用
 
法（填分離提純常見的物理方法）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．請回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V1=160mL時，求金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量．
（2）求V2的讀數(shù)
（3）若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，求滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
（用元素符號表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是
 
，屬于過渡元素的是
 
（該空用字母表示）．
（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以
 
最不穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是：
 
．
（3）蘭州一中某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱是
 
．
②實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在抗擊非典型性肺炎期間，過乙酸（過氧乙酸）曾被廣泛用作消毒劑．已知硫酸和過硫酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：
硫酸：    過硫酸：
請從以下八個式子中，選擇答案回答下列問題（答案用編號表示）．
（a）   （b）    （c）H2O2（d）     （e）
（f）     （g）O3     （h）
（1）過乙酸（過氧乙酸）的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（2）過乙酸的同分異構(gòu)體是
 
；
（3）過乙酸的同系物是
 
．

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