【題目】硒為第四周期VIA族元素,根據(jù)它在元素周期表中位置推測,硒不可能具有的性質(zhì)是
A. 硒的氧化性比硫弱 B. 可以存在至少三種以上的化合價
C. SeO3對應水化物的酸性比HBrO4弱 D. 硒化氫的分子式為SeH3
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【題目】用括號內(nèi)的試劑或分離方法,除去下列各物質(zhì)中少量的雜質(zhì)或分離出物質(zhì),正確的是
A. 苯中的溴(碘化鉀溶液) B. 汽油中的苯(水)
C. 煤焦油中的苯、甲苯、二甲苯(分液) D. 甲烷中的乙烯(溴水)
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【題目】關(guān)于下列說法:①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物;②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì);③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽;④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源;⑤置換反應都屬于離子反應。其中正確的是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】下列除去雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì))的方法中,正確的是( )
A. 乙烷(乙烯):光照條件下通入Cl2,氣液分離
B. 乙酸乙酯(乙酸):用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
C. CO2(SO2):氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D. 乙醇(乙酸):加足量濃硫酸,蒸餾
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【題目】(1)已知標準狀況下1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的體積為________________,摩爾質(zhì)量為__________。
(2)用20g燒堿配制成500mL溶液,其物質(zhì)的量濃度為___________________mol/L;從中取出1mL,其物質(zhì)的量濃度為______________________mol/L,含溶質(zhì)________________g;若將這1mL溶液用水稀釋到100mL,所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L,其中含Na+__________g。
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【題目】已知:①溴乙烷的沸點38.4 ℃;
②NaBr+H2SO4(濃)NaHSO4+HBr↑;
③2HBr+H2SO4(濃)Br2+SO2↑+2H2O。
實驗室制備溴乙烷(C2H5Br)的裝置如下圖,步驟如下:
①檢查裝置的氣密性,向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冰水;
②在圓底燒瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%濃硫酸,然后加入研細的13 g溴化鈉和幾粒碎瓷片;
③小心加熱,使其充分反應。 回答下列問題:
(1)實驗室用乙醇、濃硫酸、溴化鈉制取溴乙烷的總反應的化學方程式為:____________________。
(2)反應時若溫度過高,可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體化學式為:________。
(3)為了更好地控制溫度,除用圖示的小火加熱外,更好的加熱方式為________________。
(4)①反應結(jié)束后,U形管內(nèi)粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì),可以選擇下列試劑中的________(填字母),所需的主要玻璃儀器為________________。
A.NaOH溶液 B.Na2SO3溶液 C.CCl4
②要進一步制得純凈的C2H5Br,可用水洗,然后______________(填操作名稱,下同),再加入無水CaCl2,最后進行__________________。
(5)下列幾項實驗步驟,可用于檢驗溴乙烷中溴元素,其正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后_____(填序號)。
①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻。
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【題目】下列敘述正確的是
A. A1與少量NaOH溶液反應的離子方程式為:A1+OH-+H2O=AlO2-+H2↑
B. 能使甲基橙變深紅色的溶液中可能含有:Fe2+、Na+、NO3-、Br-
C. 含有Na+、K+、SO42-、Cl-的溶液電解時,陽極上生成無色無味氣體
D. 過量鐵粉與氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3
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【題目】下列說法中,不符合VIIA族元素性質(zhì)特征的是
A. 從上到下元素的非金屬性增強 B. 易形成-1價離子
C. 從上到下最高價氧化物的水化物酸性減弱 D. 從上到下氫化物的還原性依次增強
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【題目】下列敘述中正確的是
A. 由金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
B. 完全由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物
C. 離子化合物中只含有離子鍵
D. 共價化合物中只含有共價鍵
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