4．學(xué)好自然科學(xué)知識(shí)是改造自然的基礎(chǔ)．自然科學(xué)知識(shí)告訴我們，物質(zhì)的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定．下列含氮物質(zhì)中，能量最低的是（　�。�
A．氨氣B．氮?dú)?/td>C．一氧化氮D．硝酸

分析 根據(jù)物質(zhì)鍵能越大，能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定判斷．

解答 解：因?yàn)槲镔|(zhì)的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定，又4種物質(zhì)中氮?dú)庵械牡I鍵能最大，所以最穩(wěn)定，則能量最低，故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，根據(jù)物質(zhì)的能量越低，該物質(zhì)越穩(wěn)定即可答題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．某課外興趣小組欲配制飽和FeCl3溶液來(lái)制備Fe（OH）3膠體，并探究其性質(zhì)：
（1）制備100mL飽和FeCl3溶液，所需儀器有托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管．
在制備的實(shí)驗(yàn)當(dāng)中，若遇到下列情況，對(duì)飽和FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）？（其他操作準(zhǔn)確）
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水：偏低
②定容時(shí)觀察液面俯視：偏高
（2）制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色．
①請(qǐng)寫出制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
②某同學(xué)按要求制備了Fe（OH）3膠體，但是他又向Fe（OH）3膠體中逐滴加入了稀硫酸溶液，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化．
先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是電解質(zhì)H2SO4使Fe（OH）3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
4FeS+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4SO2
【實(shí)驗(yàn)一】：測(cè)定硫元素的含量反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是提供反應(yīng)需要的氧氣，排出裝置中生成的二氧化硫被乙裝置全部吸收．
（2）反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32{m}_{2}}{233{m}_{1}}$×100%（列出表達(dá)式即可）．
【實(shí)驗(yàn)二】：測(cè)定鐵元素的含量
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)诩舆�原劑使溶液中的Fe3+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過(guò)濾、洗滌→③將濾液稀釋至250mL→④取25.00mL稀釋液用0.1 000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定
（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有250mL容量瓶．
（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
     實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次
消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97
根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=0.5000mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol甲基（-CH3）含有9NA個(gè)電子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C．0.10mol•L-1NaOH溶液中含有OH1離子數(shù)是0.1NA
D．5.6Fe與2.24LCl2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）△H=Q．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的百分含量，t表示反應(yīng)時(shí)間．其它條件不變時(shí)，下列分析可能正確的是（　�。�
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P2＞P1，a+b＜n
B．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，Q＜0
C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P1＞P2，n＜a+b
D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2表示使用催化劑后的反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家最新開(kāi)發(fā)的一種新原理二次電池的能量密度是現(xiàn)行鋰電池的7倍，該電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電池放電時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)
B．電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2Li++Li2O2+2e-═2Li2O
C．電池充電時(shí)，Li極應(yīng)與外電源的正極相連
D．電池系統(tǒng)內(nèi)進(jìn)入二氧化碳及水對(duì)電池性能不會(huì)產(chǎn)生影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定呈中性的是（　�。�
A．pH=7的溶液
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{W}}$
C．由強(qiáng)酸與強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液
D．強(qiáng)電解質(zhì)溶于水得到的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與8.8gCO2的體積相等的N2O，下列不相符的是（　　）
A．質(zhì)量為8.8gB．物質(zhì)的量為2mol
C．體積為4.48LD．分子數(shù)目為1.204×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如
圖所示．據(jù)圖判斷正確的是（　�。�
A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線
B．b點(diǎn)酸的濃度小于a點(diǎn)酸的濃度
C．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱
D．a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)Kw的數(shù)值小

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