Question

4．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案．

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（2）操作②中BaCl₂溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：選用Ba（NO₃）₂溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-．
（3）寫出操作③的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．

Answer 1

分析 混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，以此來解答．

解答 解：混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體，由流程可知，①中發(fā)生加熱條件下分解反應(yīng)，分解后的固體溶于水后，與氯化鋇反應(yīng)除去硫酸根離子，再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉，加鹽酸除去碳酸鈉后溶質(zhì)為NaCl，蒸發(fā)得到純凈的NaCl，
（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)為碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O；
（2）操作②反應(yīng)是加入過量氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，不能利用硝酸鋇，引入新雜質(zhì)離子硝酸根離子，
故答案為：不能；選用Ba（NO₃）₂溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO₃^-；
（3）操作③的反應(yīng)是加入過量碳酸鈉沉淀過量的被離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（4）由于濾液中含有過量的氯化氫和溶解的二氧化碳?xì)怏w，通過加熱可以驅(qū)趕溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl，故答案為：除去溶解在溶液中的CO₂氣體和HCl．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的化學(xué)反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰�、推斷能力的考查，題目難度不大．