Question

13．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

• A． 78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3N_A
• B． 5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6N_A
• C． 常溫常壓下，46gNO₂與N₂O₄的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3N_A
• D． 50mL12mol•L^-1濃鹽酸與足量二氧化錳加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，苯分子中不含碳碳雙鍵；
B、乙醇溶液中氫原子有兩部分，分別來自水和乙醇，其中水的物質(zhì)的量是0.15mol，乙醇的物質(zhì)的量是0.05mol；
C、46g NO₂與N₂O₄的混合氣體，組成上相當(dāng)于是1mol二氧化氮；
D、濃鹽酸分別稀鹽酸，反應(yīng)會停止，生成的氯氣小于0.15mol．

解答 解：A、苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇溶液中，水的物質(zhì)的量是0.15mol，氫原子0.3mol；乙醇的物質(zhì)的量是0.05mol，氫原子0.3mol，故氫原子的總數(shù)為0.6N_A，故B正確；
C、組成上，可以把46g NO₂與N₂O₄的混合氣體看成46g的二氧化氮，物質(zhì)的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子總數(shù)為3N_A，故C正確；
D、濃鹽酸的物質(zhì)的量是0.6mol，完全反應(yīng)生成氯氣0.15mol，由于濃鹽酸變成稀鹽酸，變化繼續(xù)反應(yīng)，故生成的氯氣小于0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3 N_A，故故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．