16．利用金屬活動性的不同，可以采用不同的冶煉方法．下面關(guān)于金屬冶煉敘述正確的是（　�。�
A．高爐煉鐵采用了熱分解法
B．電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉
C．依據(jù)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu的原理冶煉金屬銅
D．金屬冶煉的實質(zhì)是將金屬元素從其化合物中氧化出來

分析 根據(jù)金屬的活動性強弱選擇合適的冶煉方法，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：A．鐵性質(zhì)較活潑，用熱還原法冶煉鐵，故A錯誤；
B．鈉性質(zhì)活潑，用電解熔融氯化鈉的方法制取鈉，故B錯誤；
C．銅性質(zhì)活潑可用還原法制取，鐵活潑性強于銅，能夠置換銅，故C正確；
D．金屬冶煉的實質(zhì)是金屬元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變成游離態(tài)，將金屬元素從其化合物中還原出來，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了金屬的冶煉，熟悉金屬的性質(zhì)及不同性質(zhì)金屬冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．10 mol/LC．0.2 mol/LD．0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．如圖1（左）是還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，實驗時，B中灰色的鐵粉變?yōu)楹谏�，且生成的黑色固體物質(zhì)是一種可溶于稀鹽酸的較復(fù)雜化合物．請回答下列問題：

（1）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）反應(yīng)前后A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）氣體需要干燥，連接玻璃管B 的應(yīng)該是干燥管的M（“M”或“N”）端，氣體收集裝置可以是如圖2中的BD
A．A裝置   B．B裝置    C．C裝置從a管進氣體    D．C裝置從b管進氣體
（4）圖2氣體收集裝置，可以用如圖3所示裝置代替，在X口點燃收集到的氣體即可檢驗H2的存在．實驗開始時，打開K1、K2，關(guān)閉K3，使反應(yīng)先進行一段時間之后，必須進行氫氣的驗純操作，方可關(guān)閉K2、打開K3，再收集氣體并點燃．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學(xué)設(shè)計了一個除去雜質(zhì)獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案．

（1）操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）寫出操作③的離子方程式Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑．工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質(zhì)FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：
離子符號Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時的pH2.57.04.7
氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.76.7
（1）第②步反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-．
（2）濾渣A的成分有SiO2（填化學(xué)式），檢驗濾液C中的Fe3+離子是否除盡的方法是取濾液C少量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，證明濾液C中的Fe3+離子未除盡，反之已除盡．
（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒．需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是HCl抑制CuCl2水解．
（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質(zhì)），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應(yīng)后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.89（用小數(shù)表示，計算結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．隨著碳原子數(shù)的增加，烷烴的熔、沸點升高
B．在有機物中，碳原子通過四個共價鍵與其它原子結(jié)合
C．甲烷、乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．烷烴在光照下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．目前社會是科技發(fā)展的時代，不斷的創(chuàng)新電視顯示技術(shù)，目前的電視顯示器制備中用到了有機物F，其合成路線設(shè)計如下：

已知這個結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，自動脫水，生成碳基．
（1）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式：；有機物C的系統(tǒng)名稱為：2-甲基丙醛．
（2）條件a是指：NaOH的水溶液、加熱；由B生成C的化學(xué)方程式為：2（CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2（CH3）2CHCHO+2H2O．
（3）有機物M與有機物K互為同分異構(gòu)體，且有機物M同時滿足①能與金屬鈉反應(yīng)②核磁共振氫譜峰的強度比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為：．
（4）有關(guān)有機物F的性質(zhì)敘述正確的是ab．
a、能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)      b、能使溴水和酸性KMnO4褪色
c、1molF最多能消耗1molNaOH      d、1molF最多能和3molH2反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于原電池的說法正確的是（　�。�
A．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成
B．電子流出的一極是正極
C．任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計成原電池
D．原電池中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．纖維素可表示為[C6H7O2（OH）3]，以下敘述不正確的是（　�。�
A．滴加濃硫酸碳化變黑B．能與硝酸反應(yīng)生成纖維素三硝酸酯
C．能水解生成葡萄糖D．與淀粉互為同分異構(gòu)體

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同步練習(xí)冊答案