【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論錯誤的是

①

②

③

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B. ②中紅棕色氣體不能表明木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A.加熱條件下濃硝酸分解生成二氧化氮和氧氣，故正確；

B. ②中可能是濃硝酸分解產(chǎn)生的紅棕色氣體，故正確；

C. ③中濃硝酸和碳沒有直接接觸，裝置中有紅棕色氣體，說明濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的濃硝酸與熱的碳反應(yīng)生成二氧化氮氣體，氮元素化合價降低，二氧化氮為還原產(chǎn)物，故正確；

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，可能是碳加熱時與空氣中的氧氣反應(yīng)生成的，故錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一小粒鈉投入盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是( )

A. 溶液中出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀 B. 有紅色的銅被置換出來

C. 鈉粒熔成小球浮在水面四處游動 D. 有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價鍵的是（）

A.NaOHB.KNO3C.NaClD.H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是(　　)

A.碘升華

B.氯化鈉固體熔化

C.乙醇溶于水中

D.硫酸溶于水中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是(　　)

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核內(nèi)中子數(shù)

C.原子最外層電子數(shù)

D.原子核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是

A. 金屬Mg和金屬Cu的空間利用率

B. BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)

C. 鄰羥基苯甲醛（）和對羥基苯甲醛（）的沸點

D. C-O和Si-O的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列儀器中一般不用作反應(yīng)容器的是

A.試管B.燒瓶C.量筒D.燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前三周期的主族元素，它們的原子序數(shù)按A、B、C、D、E的順序增大。A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C與E最外層電子數(shù)相等，E的最高價氧化物中含氧60%，D與C可形成D2C、D2C2兩種離子化合物。填寫下列空白：

（1）寫出上述五種元素的元素符號：A___，B___，C___，D____，E___。

（2）寫出D2C2的電子式_________，AC2的結(jié)構(gòu)式___________。

（3）用電子式表示 AC2化合物的形成過程__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2018年5月9日科技網(wǎng)報道，最新一期國際學(xué)術(shù)期刊《自然·納米技術(shù)》介紹了我國科學(xué)家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉(zhuǎn)化清潔液態(tài)燃料——甲醇。

（1）甲醇燃燒時發(fā)生如下反應(yīng)（a、b、c、d均大于0）：

①2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H1=-akJ·mol-1

②2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H2=-bkJ·mol-1

③CH3OH(1)+3/2O2（g）=CO2(g)+2H2O(1) △H3=-ckJ·mol-1

④CH3OH(1)+O22(g)=CO (g)+2H2O(1) △H4=-dkJ·mol-1

由此知，a、b、c、d由小到大排序為_______。

（2）工業(yè)上，通常采用氫氣還原CO2法制備甲醇CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(1) △H

已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C=O

H-H

C-O

C-H

H-O

鍵能/kJ·mol-1

803

436

326

414

464

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算上述反應(yīng)中△H=____________kJ·mol-1。

（3）在2L恒容密閉容器中充入2 mol CO2和6.5mlH2，在一定溫度下反應(yīng)，測得混合氣體中c（CH3OH）與時間的關(guān)系如圖1所示。

①M點CO2的正反應(yīng)速率___________N點CO2的逆反應(yīng)速率（選填“大于”“小于”或“等于”）。

②0~10min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=___________mol·L-1·min-1。

③在該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)K為________。（結(jié)果保留兩位小數(shù)并要求帶單位）

（4）在密閉容器中充入一定量CO2和H2，在含鉑催化劑作用下反應(yīng)，測得單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖2所示。

①R點對應(yīng)的CO2轉(zhuǎn)化率最大，其原因是_________________。

②在Q點時CO2的轉(zhuǎn)化率突變的原因可能是_________________。

（5）以石墨為電極，甲醇/空氣堿性（KOH溶液為電解質(zhì)溶液）燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。當(dāng)KOH恰好完全轉(zhuǎn)化成KHCO3時停止放電，此時負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____________。

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