【題目】某固定體積的密閉容器中,加入—定量的A達(dá)化學(xué)平衡: aA(g)B(g)+c(g),在溫度不變的條件下,再充入一定量的A物質(zhì),重新達(dá)到平衡時(shí),下列判斷中正確的是
A. 若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大 B. 若a=b+c時(shí),B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變
C. 若a>b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變 D. 若a<b+c時(shí),A的轉(zhuǎn)化率變大
【答案】B
【解析】試題分析:A.若a=b+c時(shí),反應(yīng)兩邊氣體體積不變,壓強(qiáng)不影響平衡,B的含量不變,故A錯誤;B.若a=b+c時(shí),反應(yīng)兩邊氣體體積不變,加入A達(dá)到新的平衡后,各組分含量不變,故B正確;C.若a>b+c,加入A后,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強(qiáng)增大了,平衡向著正向移動,A的轉(zhuǎn)化率增大了,故C錯誤;D.a<b+c時(shí),加入A后,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,由于壓強(qiáng)增大了,平衡向著逆向移動,A的轉(zhuǎn)化率減小,故D錯誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】久置的Ba(OH)2溶液由于吸收空氣中二氧化碳而變得渾濁,要想得到澄清的溶液,可以通過來完成.(填物質(zhì)分離提純的一種方法)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時(shí),一定能說明達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
A. 各組分的濃度不再改變
B. 體系的壓強(qiáng)不再改變
C. 反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q
D. 單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵發(fā)生反應(yīng),同時(shí)n mol B也斷鍵發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化
C.所有的放熱反應(yīng)都可以在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行
D.核能作為一種反應(yīng)熱,是理想的新能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于著名科學(xué)家的國籍、名字和研究成果的對應(yīng)關(guān)系中,正確的是( )
A.英國道爾頓﹣﹣﹣﹣提出元素概念
B.法國拉瓦錫﹣﹣﹣﹣提出原子學(xué)說
C.俄國門捷列夫﹣﹣﹣發(fā)現(xiàn)元素周期律
D.英國波義耳﹣﹣﹣﹣建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰被譽(yù)為“金屬味精”,以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6,還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如圖所示:
已知:①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 3.7 | 9.6 |
完全沉淀pH | 3.7 | 4.7 | 11 |
②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表:
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3的溶解度/g | 1.539 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
請回答下列問題:
(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成:________________________。
(2)反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是___________________。
(3)流程中兩次使用碳酸鈉溶液,請說明前后兩次使用中濃度不同的原因:______________。
(4)洗滌所得Li2CO3沉淀要使用________(填“熱水”或“冷水”),你選擇的理由是________________。
(5)將鹽酸與Li2CO3完全反應(yīng)后的溶液,加熱蒸干得到固體,再將其熔融電解生產(chǎn)鋰。電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣,原因是:__________________________。
(6)下列關(guān)于金屬鋰及堿金屬的說法正確的是___________(填序號)。
A.鋰是堿金屬,其熔點(diǎn)高于鈉 B.根據(jù)對角線原則,氫氧化鋰是強(qiáng)堿
C.金屬鋰的氧化物形式十分復(fù)雜 D.堿金屬中密度最小的是鋰,其次是鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有0.270 kg 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 %的CuCl2溶液。計(jì)算:
(1)溶液中Cu2+ 和Cl-物質(zhì)的量。
(2)若該溶液密度為1.08 g/mL,則CuCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?
(3)若取該溶液100 mL,加入鐵片(過量),充分反應(yīng)后對鐵片洗滌、烘干、稱重,鐵片質(zhì)量增加多少?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng) a A(g)b B(g)+c C(g)達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來的70%,以下不正確的是( )
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動了
B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
D. a<b+c
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