【題目】下列敘述中錯誤的是

A. 鋰、鈉、鉀各1 g，分別與足量的水反應，最劇烈的是鋰

B. 鋰、鈉、鉀各1 g，分別與足量的水反應，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大的是鋰

C. 鋰、鈉、鉀各1 g，其中所含原子數(shù)最多的是鋰

D. 鋰、鈉、鉀失電子能力最強的是鉀

【答案】A

【解析】

A．堿金屬的活潑性按照Li、Na、K的順序逐漸增強，所以三種金屬各1g，分別與足量的水反應，最劇烈的是鉀，故A錯誤；

B.堿金屬與水反應的通式為2R+2H2O=2ROH+H2↑，則堿金屬和水反應產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量n（H2）=，由n=可知質(zhì)量相等時，堿金屬相對原子質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大，所以生成H2質(zhì)量最大的是鋰，故B正確；

C．由n=可知質(zhì)量相等時，堿金屬相對原子質(zhì)量越小，則物質(zhì)的量越大，所以鋰、鈉、鉀各1 g，含原子數(shù)最多的是鋰，故C正確；

D．堿金屬的活潑性按照Li、Na、K的順序逐漸增強，則鋰、鈉、鉀失電子能力最強的是鉀，故D正確；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用反應6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜

C. 電極A極反應式為：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 當有4.48LNO2(標準狀況) 被處理時，轉移電子為0.8mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。

(2)反應①的化學方程式為_____________________________________

反應③的離子方程式為________________________

反應⑧的化學方程式為_____________________________________

（3）反應⑥過程中的現(xiàn)象是______________________________。

（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。

請回答下列問題：

Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。

（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應的化學方程式___。

（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。

Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是___。

Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。

（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。

A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅

C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成

D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成

（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。

實驗

酸或堿

現(xiàn)象

A

1滴0.2mol/LNaOH溶液

不變色

B

1滴水

緩慢變淺棕褐色

C

1滴0.1mol/L硫酸溶液

迅速變棕褐色

該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是___。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是(　　)

A. 1 g H2和8 g O2

B. 0.1 mol HCl和2.24 L He

C. 150 ℃，1.01×105 Pa時，18 L H2O和18 L CO2

D. 常溫常壓下，28 g CO和6.02×1022個CO分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于原子序數(shù)的說法正確的是

A. 原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號碼

B. 元素的原子序數(shù)一定等于其原子相對質(zhì)量

C. 元素的原子序數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)

D. 元素的原子序數(shù)一定等于其核內(nèi)中子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）會形成酸雨、光化學煙霧，破壞臭氧層，是大氣主要污染物之一，有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)　K1　ΔH1<0　(Ⅰ)

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0　(Ⅱ)

①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。

②為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10 min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后NO的轉化率α1=____。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2____α1(填“>”“<”或“=”)，平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)NO能與N2O反應生成N2和NO2，反應的能量變化如下圖所示，若生成1 mol N2，其ΔH=____kJ·mol-1。

(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖甲所示。

①由圖甲可知，SCR技術中的氧化劑為_____________。當NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應。該反應的化學方程式為______________。

②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為________。

(4)利用電化學裝置可消除氮氧化物污染，變廢為寶。圖丙裝置實現(xiàn)的能量轉化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置，該裝置中陽極的電極反應式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個位置, 若鈉與氧化銀均反應完全且恢復到原來的溫度，U形管左右兩側液面相平。下列有關說法中錯誤的是

A. 反應前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變

B. 反應前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1

C. 熱穩(wěn)定性：生成的鈉的氧化物強于Ag2O

D. 反應后有淡黃色固體生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體所含原子總數(shù)為____________個；

（2）該氣體在標準狀況下的體積為____________L；

（3）該氣體每個分子的質(zhì)量為_______________g；

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。

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