【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A. 1 g H2和8 g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150 ℃,1.01×105 Pa時(shí),18 L H2O和18 L CO2
D. 常溫常壓下,28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子
【答案】C
【解析】
A.根據(jù)n=計(jì)算判斷;B.He所處狀態(tài)的氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol;C.相同條件下,等條件的氣體含有相同分子數(shù)目;D.根據(jù)n==計(jì)算判斷。
A.1g氫氣為=0.5mol,8g氧氣為=0.25mol,二者物質(zhì)的量不相等,含有分子數(shù)目不相等,選項(xiàng)A不符合;B.氣體體積一定時(shí),溫度、壓強(qiáng)會(huì)影響其物質(zhì)的量,2.24L氦氣的物質(zhì)的量不一定為0.1mol,選項(xiàng)B不符合;C.150℃、1.01×105 Pa時(shí),H2O和 CO2均為氣體,二者物質(zhì)的量相等,含有分子數(shù)目相等,選項(xiàng)C符合; D.28 g CO物質(zhì)的量為1mol,6.02×1022個(gè)CO物質(zhì)的量為0.1mol,二者含有分子數(shù)目不相等,選項(xiàng)D不符合,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)方法是化工生產(chǎn)及生活中常用的一種方法;卮鹣铝袉栴}:
(1)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體,是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝如右圖所示。
①圖中用石墨作電極,在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。產(chǎn)生ClO2的電極應(yīng)連接電源的______(填“正極”或“負(fù)極”),對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式為_____________________。
②a極區(qū)pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③圖中應(yīng)使用_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
(2)燃料電池因具有發(fā)電效率高、環(huán)境污染少等優(yōu)點(diǎn)而備受人們關(guān)注。某燃料電池以足量NaOH溶液為電解質(zhì),以甲烷為燃料,空氣為氧化劑,以具有催化作用和導(dǎo)電性能的某金屬材料為電極,則電池的負(fù)極反應(yīng)式為_____________。
(3)銀白光亮的銀器用久后表面易出現(xiàn)黑斑(Ag2S),利用電化學(xué)原理可處理黑斑。將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸,Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag,則正極的電極反應(yīng)式為____,處理過程中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生,它們分別是______、______(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵族元素的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)生活中有重要的用途。
(1)溴原子的價(jià)電子排布圖為__________。
(2)在一定濃度的 HF 溶液中,氟化氫是以締合形式(HF)2 存在的。使氟化氫分子締合的作用力是____________。
(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù),分析熔點(diǎn)和硬度變化的原因:________________。
(4)HIO3 的酸性_____(填“>”或“<”)HIO4,原因是_________________。
(5)晶胞有兩個(gè)基本要素:①坐標(biāo)參數(shù):表示晶胞內(nèi)部各微粒的相對(duì)位置。下圖是 CaF2 的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù) A 為(0,0,0);B 為(1/2, 1/2,0);C 為(1,1,1)。則 D 微粒的坐標(biāo)參數(shù)為____。
②晶胞參數(shù)(即晶胞邊長):描述晶胞的大小和形狀。已知 CaF2 晶體的密度為 c gcm3,則晶胞中 Ca2+與離它最近的 F之間的距離為______nm(設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含 c、NA 的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由C6H5—、—C6H4—、—CH2—、—OH四種原子團(tuán)(各1個(gè))組成的屬于酚的物質(zhì)有( )
A. 1種 B. 2種
C. 3種 D. 4種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分條件已略去)。 A 為海水中含量最高的鹽類物質(zhì), C 為黃綠色氣體, F 為生活中常見的金屬單質(zhì), I 為紅褐色沉淀。
(1)E的化學(xué)式為____,I的化學(xué)式為____。
(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:____;寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:____。
(3)檢驗(yàn) H 溶液中金屬陽離子的方法是____。
(4)保存 G 溶液時(shí)要加少量固體 F 的原因是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(部分夾持儀器已略)
(1)裝置 B 中飽和食鹽水的作用是____。
(2)裝置 D 的作用是驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此 D 中Ⅰ、Ⅱ、Ш 處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____(填字母編號(hào))。
編號(hào) | Ⅰ | Ⅱ | Ш |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水氯化鈣 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 堿石灰 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(3)設(shè)計(jì)裝置 F 的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后,打開E中活塞,將裝置E 中少量溶液加入裝置F中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是 ____,該現(xiàn)象____(填“能”或“不能”)說明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),原因是____。
(4)實(shí)驗(yàn)室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)來制備氯氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
①在化學(xué)方程式上用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____。
②在該反應(yīng)中,氧化劑是____。
③上述反應(yīng)中,有126. 4 g 的 KMnO4 參加反應(yīng),若將生成的氯氣全部通入足量的石灰乳中,理論上可得到次氯酸鈣多少克?_____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于粗鹽提純,下列說法正確的是( )
A.溶解粗鹽時(shí),應(yīng)盡量使溶液稀些,防止食鹽不完全溶解
B.濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮
C.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時(shí),停止加熱利用余熱將液體蒸干
D.粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)后,制得的精鹽為純凈的氯化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 含0.1 mol Na2O2的晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA
B. 46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1 mol Fe與一定量硝酸恰好完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA
D. 1 mol CH4與過量氯氣發(fā)生取代反應(yīng),生成CH3Cl氣體的體積約為22.4 L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)自然界中的固氮和人工固氮的共同點(diǎn)是__________________________________________。
(2)硝化細(xì)菌可以將氨氧化成亞硝酸,請(qǐng)配平該反應(yīng): NH3+ O2→ HNO2+ H2O______,其中還原產(chǎn)物為__________________。
(3)根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是______。
a.氮元素均被氧化
b.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
c.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
d.模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向
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