12．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．具有較高能量的分子是活化分子
B．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化學(xué)反應(yīng)需要的活化能有可能差別很大
D．反應(yīng)的活化能大小不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率

分析 活化分子的能量比普通分子高，不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能差別很大，有些分子可能能量很高了，但不一定是該反應(yīng)的活化分子，物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，必須分子間發(fā)生有效碰撞，有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向，據(jù)此分析．

解答 解：A、不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，具有較高能量的分子未必是活化分子，故A錯(cuò)誤；
B、活化分子碰撞必須有合適的取向才是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；
C、不同反應(yīng)活化分子的能量差距很大，所以不同的化學(xué)反應(yīng)需要的活化能差別很大，故C正確；
D、反應(yīng)的活化能大小與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，活化分子百分?jǐn)?shù)決定反應(yīng)速率，高溫下，即使反應(yīng)物的活化能高，但活化分子百分?jǐn)?shù)大，反應(yīng)速率照樣很快，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有效碰撞、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)等，難度中等，注意有效碰撞的條件：①活化分子，②有合適的取向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知鉛蓄電池的反應(yīng)原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0圖為鉛蓄電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
B．充電時(shí)，若N連接電源正極，則該極生成PbO2
C．放電時(shí)，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加
D．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．
（1）圖中的Ⅱ是電解池的陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”）；
（2）求原CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．表是某食品包裝上的說(shuō)明，表中列出了部分配料．
品     名火腿
配     料①精選瘦肉 ②食鹽  ③VC  ④亞硝酸鈉等
保質(zhì)期0℃～4℃30天
生產(chǎn)日期見(jiàn)包裝封口處
上表所列配料中，屬于防腐劑的是④（填序號(hào)，下同），屬于維生素的是③，屬于調(diào)味劑的是②，富含蛋白質(zhì)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
C．HCO3-+OH-?CO32-+H2OD．CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．石蠟油（主要是含17個(gè)碳原子以上液態(tài)烷烴混合物）分解實(shí)驗(yàn)按如圖所進(jìn)行：
（1）石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是③（填寫(xiě)序號(hào)，下同）
①只有甲烷
②只有乙烯
③烷烴跟烯烴的混合物
（2）將石蠟油分解所得生成物通入到溴水中，現(xiàn)象是溴水褪色；通入到酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（3）碎瓷片的作用是②③（填序號(hào)）．
①防止暴沸  ②有催化功能   ③積蓄熱量  ④作反應(yīng)物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的說(shuō)法，正確的組合是（　�。�
①托盤(pán)天平可讀取到小數(shù)點(diǎn)后一位（以克為單位）
②托盤(pán)天平只能粗略地稱(chēng)量物質(zhì)的質(zhì)量，量筒只能粗略地量取液體的體積，嚴(yán)格地說(shuō)，它們都不能與容量瓶--精確儀器配套使用
③量筒內(nèi)的殘液必須沖洗下來(lái)，倒入容量瓶中
④稱(chēng)量的固體（或量取的液體）可直接放入容量瓶中溶解（或稀釋?zhuān)?br />⑤引流時(shí)，玻璃棒不能靠在瓶口上
⑥定容搖勻后，若液面低于刻度線，可再次加水補(bǔ)充．
A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)代建筑的門(mén)框架，常用古銅色的硬鋁制造．硬鋁含有的元素是（　　）
A．Al、MgB．Al、SiC．Al、Cu、Mn、SiD．Al、Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)燒堿成分NaOH、Na2CO3和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，工業(yè)純堿成分Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸堿反應(yīng)的雜質(zhì)．為測(cè)定堿中各成分的百分含量可采用滴定法、氣體法等．
完成下列填空：
（1）滴定法測(cè)定工業(yè)燒堿樣品：配制250mL待測(cè)液，所用的主要儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶、電子天平（藥匙）．
（2）測(cè)定工業(yè)燒堿的總堿量n Na2O（或總耗酸量）：進(jìn)行滴定時(shí)，先向盛待測(cè)液的錐形瓶中加甲基橙 作為指示劑．判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔兩?br />（3）氣體法測(cè)定工業(yè)燒堿的Na2CO3含量（如圖）：
裝置中B部分盛放的試液．飽和NaHCO3溶液
裝置中A部分的分液漏斗與燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是．平衡氣體壓強(qiáng)便于酸液流下，消除添加酸的體積影響
（4）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)燒堿中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中滴加過(guò)量的BaCl2溶液，再以酚酞作指示劑，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定．滴加過(guò)量的BaCl2溶液目的．使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀
向混有碳酸鋇沉淀的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，為什么不會(huì)使碳酸鋇溶解而能測(cè)定氫氧化鈉的含量．在混合液中滴加鹽酸，氫氧化鈉與先鹽酸反應(yīng)．滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈弱堿性，碳酸鋇無(wú)法反應(yīng)
（5）用中和滴定的氯化鋇法測(cè)定工業(yè)純堿中NaHCO3的含量時(shí)，使用與測(cè)定燒堿相同的實(shí)驗(yàn)操作，過(guò)程稍作改變即可．簡(jiǎn)述該操作過(guò)程．混合液中加入過(guò)量NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后加過(guò)量的BaCl2，以酚酞作指示劑用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的NaOH．

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