【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗(yàn),其中方案設(shè)計(jì)嚴(yán)密的是( )
A. 檢驗(yàn)試液中的SO42-:試液無(wú)沉淀白色沉淀
B. 檢驗(yàn)試液中的Fe2+:試液無(wú)明顯現(xiàn)象紅色溶液
C. 檢驗(yàn)試液中的I-:試液無(wú)明顯現(xiàn)象藍(lán)色溶液
D. 檢驗(yàn)試液中的CO32-:試液白色沉淀沉淀溶解
【答案】C
【解析】
A.可能存在SO32-干擾,因?yàn)镾O32-能被硝酸氧化為SO42-,所以檢驗(yàn)SO42-檢驗(yàn)時(shí),試液先加足量稀鹽酸排除干擾,再加氯化鋇溶液,生成白色沉淀,則含有SO42-,故A錯(cuò)誤;
B.試液加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再加氯水,若溶液變紅色,則含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+用不到氯化鋇溶液,故B錯(cuò)誤;
C. I-被H2O2氧化為I2,檢驗(yàn)試液中的I-:試液加H2O2無(wú)明顯現(xiàn)象,再加淀粉溶液,若溶液變藍(lán)色,則含有I-,故C正確;
D.試液加氯化鋇溶液,有白色沉淀,再加足量稀鹽酸,若沉淀溶解,試液中可能含有的CO32-、SO32-,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是
①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
③常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體,所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
⑧常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì),為了提純KNO3并分離得到BaCl2,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:
(1)試劑c的化學(xué)式是__________,固體1的化學(xué)式是__________。加入過(guò)量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(2)結(jié)合下圖各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。
(3)有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過(guò)量的酸b,也能得到純凈的固體1,你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確?_____;并做出相應(yīng)解釋___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng):2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2,恰好使沉淀完全:2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓
D. 向碳酸鈉溶液中滴加過(guò)量的稀硫酸:+2H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】準(zhǔn)確移取某待測(cè)溶液于錐形瓶中,用溶液滴定,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 滴定管用蒸餾水洗滌后,直接裝入溶液進(jìn)行滴定
B. 隨著溶液滴入,錐形瓶中溶液由小變大
C. 用甲基橙作指示劑
D. 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴,則測(cè)定結(jié)果偏小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_____層(填上或下),分液后用____________(填入字母編號(hào))洗滌。
a KMnO4溶液 b 稀H2SO4 c Na2CO3溶液
②再通過(guò)____________(填操作名稱)即可得到精品。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】美國(guó)康乃爾大學(xué)的威考克斯(C·Wilcox)所合成的一種有機(jī)分子就像一尊釋迦牟尼佛像,因而稱為釋迦牟尼分子(分子中所有原子均在同一平面)如圖。對(duì)于該有機(jī)物的敘述正確的是
①該有機(jī)物屬于芳香烴;②該有機(jī)物的分子式為C22H12; ③該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng);④該有機(jī)物的一氯代物的同分異構(gòu)體有6種
A. ①③④B. ①②C. ②③D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )
A. 相同條件下,MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
C. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)
D. 往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示,試回答:
(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。
(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。
(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。
(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。
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