【題目】下列過程中：①電離、②電解、③電鍍、④電焊、⑤電化學腐蝕，需要通電才能進行的是（ ）
A.①②
B.②③④
C.③④⑤
D.全部

【答案】B
【解析】解：①電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故①錯誤；②電解是外加電源強迫下的氧化還原反應(yīng)，必須加外加電源，需要通電，故②正確；③電鍍實質(zhì)是一個電解池，必須加外加電源，需要通電，故③正確；④電焊利用焊條通過電弧高溫融化金屬部件需要連接的地方而實現(xiàn)的一種焊接操作，需要通電，故④正確；⑤電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，故⑤錯誤；故選B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同條件下，下列氣體的密度最大的是：

A. Cl2 B. CO2 C. SO2 D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示：

t/℃

0

10

20

25

40

50

100

KW/10﹣14

0.114

0.292

0.681

1.00

2.92

5.47

55.0

①請用文字解釋隨溫度升高水的離子積增大的原因：
②25℃條件下，pH=4的鹽酸溶液中由水電離出來的H+的濃度為mol/L
③10℃時純水的電離平衡常數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中與50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是：

A. 150 mL 1 mol·L－1 的NaCl B. 75 mL 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL 3 mol·L－1 的KCl D. 75 mL 2 mol·L－1 的CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.1 mol硫酸的質(zhì)量為98 g·mol－1

B.硫酸的摩爾質(zhì)量為98 g

C.9.8 g硫酸含有NA個硫酸分子

D.6.02×1023個硫酸分子的質(zhì)量為98 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的個數(shù)比是8∶1∶2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是

A. 1∶1∶1B. 1∶2∶4C. 1∶3∶2D. 1∶4∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應(yīng)中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網(wǎng)、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴、濾紙。不能進行的實驗操作是

A. 蒸發(fā)B. 萃取C. 過濾D. 蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把6molA和5molB兩氣體通入容積為4L的密閉容器中，一定條件下反應(yīng)：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min達平衡，此時生成2molC，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol（Lmin）﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.A的平均反應(yīng)速率為0.15mol（Lmin）﹣1
B.恒溫下達到平衡的標志是C和D的生成速率相等
C.降低溫度，逆反應(yīng)速率變小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動
D.B的轉(zhuǎn)化率為25%

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