【題目】在下列反應(yīng)中,HCl作還原劑的是( )
A. NaOH + HCl = NaCl + H2O
B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
C. MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
【答案】C
【解析】A項(xiàng),反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,為非氧化還原反應(yīng),HCl表現(xiàn)酸性;B項(xiàng),Zn的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià),Zn作還原劑,H的化合價(jià)由HCl中的+1價(jià)降至H2中的0價(jià),HCl作氧化劑;C項(xiàng),Mn的化合價(jià)由MnO2中的+4價(jià)降至MnCl2中的+2價(jià),MnO2作氧化劑,Cl的化合價(jià)由HCl中的-1價(jià)升至Cl2中的0價(jià),HCl作還原劑;D項(xiàng),反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有變化,為非氧化還原反應(yīng),HCl表現(xiàn)酸性;答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí),所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是( 。
A. 氫氧化鈉和葡萄糖分別溶解在水中 B. 液溴和四氯化碳分別揮發(fā)
C. 食鹽和冰分別受熱熔化 D. 干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期,銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Cu+的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______,該氧化物的電子式為_______________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下,膽礬晶體存在_____化學(xué)鍵,其中SO42-空間構(gòu)型是______,采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_____(用元素符號(hào)表示)。
(4)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表:
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點(diǎn)/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:_____________________________。
(5)金屬M(fèi)g的堆積方式是六方最密堆積(如左圖所示),其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達(dá))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.未加鹽酸時(shí):c(OH-)>c(Na+)=c(NH3·H2O)
B.加入鹽酸至溶液pH=7時(shí):c(Cl-)=c(Na+)
C.加入10 mL鹽酸時(shí):c(NH)+c(H+)=c(OH-)
D.加入20 mL鹽酸時(shí):c(Cl-)=c(NH)+c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@成功的是( )
A.用酒精和稀硫酸混合加熱到170℃制乙烯
B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
C.在苯酚溶液中滴入濃溴水出現(xiàn)白色沉淀
D.將淀粉溶液與稀硫酸共熱一段時(shí)間,取其溶液直接加入銀氨溶液檢驗(yàn)其是否發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,可提高效益,減少污染,(1)傳統(tǒng)上該轉(zhuǎn)化通過(guò)如右圖所示的催化劑循環(huán)實(shí)現(xiàn),
其中,
反應(yīng)①為2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應(yīng)②生成1 mol Cl2的反應(yīng)熱為△H2,則總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________(反應(yīng)熱用△H1和△H2表示)。
(2)新型RuO2催化劑對(duì)上述HCl轉(zhuǎn)化為Cl2的總反應(yīng)具有更好的催化活性,
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得在一定壓強(qiáng)下,總反應(yīng)的HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示,則總反應(yīng)的△H_____0 ,(填“>”、“﹦”或“<”);A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。
②在上述實(shí)驗(yàn)中若壓縮體積使壓強(qiáng)增大,畫出相應(yīng)ɑHCl~T曲線的示意圖,并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由__________。
(3)①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
A.增大n(HCl) B.增大n(O2) C.使用更好的催化劑 D.移去H2O
②一定條件下測(cè)得反應(yīng)過(guò)程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下:
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計(jì)算2.0~6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率為_______________(以mol·min-1為單位)。
(4)Cl2用途廣泛,寫出Cl2制備漂白粉的化學(xué)方程式__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. 鹵族元素是典型的非金屬元素,因此其單質(zhì)不能與其他非金屬元素單質(zhì)反應(yīng)
B. 堿金屬元素單質(zhì)越活潑,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)就越高
C. 鹵族元素單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)
D. 鹵族元素單質(zhì)都能和氫氣反應(yīng),且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強(qiáng)而增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨后,婷婷與爸媽探討環(huán)境保護(hù)的話題。下列對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染的行為是( )
A. 生活垃圾分類處理
B. 收集廢舊電池進(jìn)行無(wú)害化處理
C. 減少SO2和CO2的排放
D. 廣泛使用不能降解的塑料包裝袋
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),電流由d到c;a、c相連時(shí)c極上產(chǎn)生大量氣泡。b、d相連時(shí),b上有大量氣泡產(chǎn)生,則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>( )。
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
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