【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:
(1)根據(jù)圖示,計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達到平衡時,平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。
(2)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
(3)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積,化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。
【答案】 0.0125mol·L-1·min-1 ac 大于 不變
【解析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法和化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素等知識點,同一化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物、生成物的濃度無關(guān)。
(1)4分鐘內(nèi)氨氣的反應(yīng)速率為0.10/4=0.025 mol·L-1·min-1,根據(jù)化學(xué)計量數(shù)關(guān)系計算氮氣的速率為 0.0125mol·L-1·min-1; (2)該反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化我生成物,所以氨氣的濃度不可能為0.20 mol·L-1,反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆向移動,降低溫度,平衡向正向移動,所以氨氣的濃度不可能為0.10 mol·L-1,故選ac;(3) 達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,平衡向逆向移動,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則由于物質(zhì)的量增加,所以容器的體積大于二分之一倍的原體積,但是由于沒有改變溫度,所以平衡常數(shù)不變; (4) 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,則濃度變?yōu)樵瓉淼?倍,平衡正向移動,氨氣的濃度逐漸增大,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L),則NH3濃度的變化曲線如圖:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。
Ⅰ.(1)將外觀相近的鈉、鉀、鎂、鋁各1克分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:__與鹽酸反應(yīng)最劇烈,___與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;__與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向H2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為_______
Ⅱ.利用下圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為________
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液_____(填現(xiàn)象),即可證明
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中_______(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾試驗,應(yīng)在兩裝置間添加裝有_______溶液的洗氣瓶除去
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【題目】如圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是( )
①X、Y的最高價氧化物的水化物酸性為Y<X;②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z;③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),一定條件下可與鐵粉反應(yīng);④W的原子序數(shù)比Z大9。
A. 只有③ B. ①② C. ①②③ D. ①②③④
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【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子,則該反應(yīng)的還原劑是__________________。
(2)已知0.2 mol KBrO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X,則X的化學(xué)式為_____________。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________。
A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3
C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。
(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
a | b | c | |||||||||||||||
e | f |
試回答下列問題:
(1)寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式________________,其未成對電子數(shù)為________。
(2)c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_____,中心原子的雜化形式為______雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子,原子的雜化形式為______雜化。
(3)b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。
若已知b的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏加德羅常數(shù),b的相對原子質(zhì)量為M,請回答:
①晶胞中b原子的配位數(shù)為_____,表示原子空間占有率的代數(shù)式為_____________。
②該晶體的密度為_____________g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。a、f中,與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是__________(填元素符號)。
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【題目】(題文)某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。
(實驗一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。
圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2。
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
序號 | V(H2SO4)/mL | c(H2SO4)/mol·L-1 | t/s | ||||
I | 40 | 1 | t1 | ||||
II | 40 | 3 | t2 | ||||
檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。
比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。
(實驗二)探究鐵的電化學(xué)腐蝕。
①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。
②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉,其他試劑和操作相同,發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______(選填“快”、“慢”,下同),說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______。
③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________________________,正極的電極反應(yīng)是___________________________。
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【題目】下列表述正確的是
A. H、D、T互為同素異形體B. 中子數(shù)為20的氯原子:2017Cl
C. 四氯化碳的電子式:D. Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖:
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【題目】關(guān)于常溫下濃度均為0.1 mol·Lˉ1的鹽酸和醋酸溶液,下列說法正確的是
A. c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 醋酸溶液的pH小于鹽酸
C. 醋酸的電離方程式:CH3COOH=CH3COOˉ+H+
D. 等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性
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【題目】M是一種重要材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡式為:。合成M的一種途徑如下:
A~F分別代表一種有機化合物,合成路線中的部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去.
已知:①Y的核磁共振氫譜只有1種峰;
②RCH=CH2 RCH2CH2OH;
③兩個羥基連接在同一個碳原子上不穩(wěn)定,易脫水:
請回答下列問題:
(1)Y的結(jié)構(gòu)簡式是________,D的官能團名為________。
(2)步驟①的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
(3)步驟⑤的反應(yīng)類型是________。
(4)寫出步驟⑥中第Ⅰ步化學(xué)反應(yīng)方程式是________。
(5)下列說法不正確的是________。
a.A和E都能發(fā)生氧化反應(yīng) b.1molB完全燃燒需6mol O2
c.C能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) d.1molF最多能與3mol H2反應(yīng)
(6)M經(jīng)催化氧化得到X(C11H12O4),X的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡式為________。
a.苯環(huán)上只有兩個取代基,苯環(huán)上的一氯代物有2種
b.水解只生成芳香醇和二元酸,且二元酸的核磁共振氫譜只有2種峰
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