【題目】(題文)某興趣小組設(shè)計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。

(實驗一)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,以生成20.0mL氣體為計時終點,結(jié)果為t1>t2。

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

序號

V(H2SO4)/mL

c(H2SO4)/mol·L-1

t/s

I

40

1

t1

II

40

3

t2

檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。

比較實驗I和Ⅱ可以得出的結(jié)論是____________________________________________。

(實驗二)探究鐵的電化學(xué)腐蝕。

①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝稀硫酸,打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:左側(cè)液面_________右側(cè)液面_________(選填“上升”、“下降”)。

②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉,其他試劑和操作相同,發(fā)現(xiàn)左、右側(cè)液面變化較_______(選填“快”、“慢”,下同),說明原電池反應(yīng)比一般化學(xué)反應(yīng)_______

③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,你預(yù)測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是:___________________________________,正極的電極反應(yīng)是___________________________。

【答案】從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水,若能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好 增大反應(yīng)物濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率下降上升慢快左側(cè)液面上升右側(cè)液面下降O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

【解析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的速率的影響因素,鋼鐵的電化學(xué)腐蝕等,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵。

【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側(cè)管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水,若較長時間能保持液面高度差不變,則說明裝置氣密性好; t1>t2,說明實驗Ⅱ反應(yīng)速率較大,二者濃度不同,說明在氣體條件一定時,反應(yīng)收益率隨著反應(yīng)物濃度的增大而增大;【實驗二】①鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,有氣體生成,而且放熱,所以壓強增大,所以左側(cè)液面下降,右側(cè)液面上升;②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉,其他試劑和操作相同,因為①中形成的原電池 ,反應(yīng)快,所以不加碳粉的反應(yīng)慢;③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物,恒壓分液漏斗中裝食鹽水,打開活塞加入食鹽水后,鐵發(fā)生吸氧腐蝕,左側(cè)空氣量減少,左側(cè)液面上升,右側(cè)液面下降;空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應(yīng),電極反應(yīng)為: O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
1Fe3+的電子排布式為___________________。已知,F(xiàn)e3+的化學(xué)性質(zhì)比Fe2+穩(wěn)定,請從原子結(jié)構(gòu)的角度進行解釋____________________

(2)Fe能與CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ鍵。

(3)與CO互為等電子體的分子和離子分別為_______________(各舉一種,填化學(xué)式)。

(4)某化合物與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。該離子中含有化學(xué)鍵的類型有____________________。(填序號)

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

(5)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(6)已知由砷與鎵元素組成的化合物A為第三代半導(dǎo)體。已知化合物A的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖丙所示,請寫出化合物A的化學(xué)式___________。設(shè)化合物A的晶胞邊長為pm,則每立方厘米該晶體中所含砷元素的質(zhì)量為______________g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結(jié)合生成新的化合物分子的反應(yīng)是加成反應(yīng),下列過程與加成反應(yīng)無關(guān)的是(

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下顏色變淺

B.乙烯與溴水混合振蕩,水層顏色褪去

C.乙烯與水在一定條件下反應(yīng)制取乙醇

D.乙烯與氯化氫在一定條件下反應(yīng)制取純凈的一氯乙烷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素性質(zhì)周期性變化的根本原因是(

A.原子半徑的周期性變化B.化合價的周期性變化

C.金屬性和非金屬性的周期性變化D.核外電子排布的周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:

(1)根據(jù)圖示,計算從反應(yīng)開始到第4分鐘達到平衡時,平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________

(2)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________

a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

(3)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積,化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 1molCH4 Cl2 在光照條件下反應(yīng)生成的 CH3Cl 分子數(shù)為 NA

B. 5.6g Fe 6.4g Cu 分別與足量 Cl2 反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為 0.2NA

C. 0.1mol/L FeCl3 溶液中,Fe3的數(shù)目為 0.1 NA

D. 3.0 g 葡萄糖和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為 0.4 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 16g 18O2含有N A18O原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數(shù)目為2NA

C. 等質(zhì)量的1H218O D216O,所含中子數(shù)相等

D. 足量Mg2.8g N2 完全反應(yīng)后失去0.2NA電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)分離提純是利用物質(zhì)某些性質(zhì)差異而進行的行為,下列分離方法利用的物質(zhì)的主要性質(zhì)差異不正確的是(

A.實驗室模擬石油分餾:沸點差異B.結(jié)晶:溫度差異

C.分液:溶解性及密度差異D.過濾:溶解度差異

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于人體內(nèi)微量元素的是(   )

A.碳、氟B.鋅、硒C.氮、氫D.碘、鈣

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