【題目】某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則該反應的還原劑是__________________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X,則X的化學式為_____________

(3)根據(jù)上述反應可推知__________________。

A.氧化性:KBrO3>H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4>KBrO3

C.還原性:AsH3>X D.還原性:X>AsH3

(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:(注:請一定用單線橋表示,凡是用雙線橋表示的不得分)__________________。

(5)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2,還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________

【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O

【解析】

(1)KBrO3在反應中得到電子,所以KBrO3化合價降低是氧化劑,AsH3變成了H3AsO4,所以AsH3是還原劑;

(2)設X中溴元素的化合價為x,則0.2mol(5-x)=1mol,所以x=0,故XBr2;

(3)A、反應中KBrO3是氧化劑,H3AsO4是氧化產(chǎn)物,氧化性為KBrO3>H3AsO4,故A正確,B錯誤;C、AsH3是還原劑,X是還原產(chǎn)物,所以還原性AsH3>X,故C正確,故D錯誤;答案選AC;

(4)KBrO3在反應中得到電子,AsH3失去電子,轉移的電子數(shù)為40e-,則標出電子轉移的方向和數(shù)目為;

(5)KClO3和草酸(H2C2O4)在酸性條件下反應生成ClO2、CO2KHSO4,反應的方程式為:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。

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(1)根據(jù)圖示,計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時,平均反應速率υ(N2)為__________。

(2)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。

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(3)達到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積,化學平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

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