（10分）石油資源緊張?jiān)侵萍s中國(guó)發(fā)展轎車事業(yè)，尤其是制約轎車進(jìn)入家庭的重要因素．據(jù)2004年5月23日的《揚(yáng)子晚報(bào)》報(bào)道，中國(guó)宣布將推廣“車用乙醇汽油”．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O．
（1）寫出乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式______________________________________。
（2）乙醇燃燒時(shí)如果氧氣不足，可能還有CO生成．用以下裝置確證乙醇燃燒產(chǎn)物有CO、CO2、H2O，應(yīng)將乙醇燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)（按氣流從左到右順序填裝置編號(hào)）：__________
 
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置②中A瓶的石灰水變渾濁，C瓶的石灰水不變渾濁．A瓶溶液的作用是___________________________；B瓶溶液的作用是________________________；C瓶溶液的作用是______________________________________．
（4）裝置③的作用是將CO氧化成CO2．裝置①中所盛的是_________________溶液，作用是________________________________．
（5）裝置④中所盛的固體藥品是________________，它可以確證產(chǎn)生是____________．
（10分）（1）CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O  （2）④②③①．
（3）驗(yàn)證CO2存在；除去混合氣體中的CO2；驗(yàn)證混合氣體中的CO2是否已被除盡．
（4）將CO氧化成CO2，澄清石灰水[或氫氧化鈣、Ca(OH)2]溶液，檢驗(yàn)由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確證有CO氣體．
（5））無(wú)水硫酸銅（或CuSO4）H2O（或水）．
（1）乙醇完全燃燒生成CO2和水，方程式為CH3CH2OH+3O2 2CO2 +3H2O。
（2）驗(yàn)證CO一般用熾熱的氧化銅，驗(yàn)證水蒸氣一般用無(wú)水硫酸銅，驗(yàn)證CO2，一般用澄清的石灰水。由于氣體通過(guò)溶液一定會(huì)帶出水蒸氣，所以首先驗(yàn)證水蒸氣，因此正確的順序是④②③①。
（3）A瓶溶液的作用是驗(yàn)證CO2存在；瓶溶液的作用是除去混合氣體中的CO2；C瓶溶液的作用是驗(yàn)證混合氣體中的CO2是否已被除盡。
（4）CO能被氧化銅氧化生成CO2，所以裝置①中所盛的是澄清石灰水，作用是檢驗(yàn)由CO與CuO反應(yīng)所生成的CO2，從而確證有CO氣體。
（5）裝置④中所盛的固體藥品是無(wú)水硫酸銅，它可以確證產(chǎn)生是水。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

鉻是一種銀白色的堅(jiān)硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請(qǐng)回答下面與鉻有關(guān)的一些問(wèn)題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應(yīng)方程式為：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應(yīng)中每生成lmol Cr（OH）3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol；
②步驟IV中電解Cr2O3的陽(yáng)極反應(yīng)式為______．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：______．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實(shí)驗(yàn)室制備純凈的N2及Cr2O3等．實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過(guò)濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時(shí)讓其充分反應(yīng)．
①步驟1是一個(gè)可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：______．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學(xué)方程式為：______．
③為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過(guò)量）及稍過(guò)量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作都可能引起實(shí)驗(yàn)誤差，其中說(shuō)法正確的是(　　)
A．常溫下測(cè)定的氣體摩爾體積大于22.4 L·mol－1
B．100 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液和100 mL 0.1mol·L－1CH3COOH溶液反應(yīng)放出的熱量等于573 J
C．配制1.0 mol·L－1NaCl溶液定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D．中和滴定時(shí)，錐形瓶含有水就注入待測(cè)液，所測(cè)待測(cè)液濃度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）立足教材實(shí)驗(yàn)是掌握高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，是理解化學(xué)科學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)思路，提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ幕就緩健?br />（1）實(shí)驗(yàn)1：取一塊金屬鈉，在玻璃片上用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。觀察鈉的顏色。這個(gè)實(shí)驗(yàn)中還需用到的一種儀器是             ；
（2）實(shí)驗(yàn)2：向一個(gè)盛有水的小燒杯里滴入幾滴酚酞試液，然后把一小塊鈉投入小燒杯。把反應(yīng)的現(xiàn)象和相應(yīng)結(jié)論填入空格�！案　�---鈉的密度比水小；“熔”---              ；“紅”---反應(yīng)生成了氫氧化鈉；
（3）實(shí)驗(yàn)3：在兩支試管里分別加入5mL 鹽酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段鋁片，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。試寫出鋁和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：                        ；
（4）實(shí)驗(yàn)4：把水滴入盛有Na2O2固體的試管中，立即用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞試液，可以看到                          ；
（5）實(shí)驗(yàn)5：在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。該氧化還原反應(yīng)的氧化劑是         ；
（6）實(shí)驗(yàn)6：在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，可以看到開始時(shí)析出一種白色的絮狀沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。發(fā)生這種顏色變化的原因是（用化學(xué)方程式表示）：                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和溫度，反應(yīng)剛開始時(shí)，放出H2速率最快的是（  ）
編號(hào)    金屬（粉末狀）      酸的濃度及體積         反應(yīng)溫度
（mol）                                       (℃)
  A         Mg，0.1           6 mol·L-1硝酸10mL            80
B         Mg，0.1           3 mol·L-1鹽酸10mL            60
C         Fe，0.1            3 mol·L-1L 鹽酸10mL           60
D         Mg，0.1           3 mol·L-1硫酸10mL            60

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

14分)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用帶刻度的集氣瓶排水法收集氫氣，每隔1分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（累計(jì)值）：
時(shí)間（min）
1
2
3
4
5
氫氣體積（mL）
50
120
232
290
310
（1）從0～3分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：___________________。
造成這種變化的主要因素是_________________；從3～5分鐘時(shí)間段內(nèi)，產(chǎn)生氫氣的速率是如何變化的？答：_________。造成這種變化的主要因素是_____________________。
（2）在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，能減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量的是___________（雙選題，漏選得1分，多選，錯(cuò)選得0分）。
A．蒸餾水         B．NaCl溶液        C．Na2CO3溶液        D．CuSO4溶液
（3）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5分鐘五個(gè)時(shí)間段中，反應(yīng)速率最大的是在____分鐘時(shí)間段內(nèi)，在該時(shí)間段內(nèi)鹽酸的反應(yīng)速率為                   （設(shè)溶液體積不變，上述氣體體積為標(biāo)況下數(shù)據(jù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空
①溶液中c(OH -)      c(H +)            ② c(HCN)        c(CN-)
（2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH  7，（填“>、<、=”）反應(yīng)的離子方程式為_         ____________________________。
Ⅱ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測(cè)定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱量FeSO4樣品，配成100 mL待測(cè)溶液；
②取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a mL處；
④滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b mL；
⑤重復(fù)滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？                 _                         
下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是        ___________
A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝液滴定      
B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗        
C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視
D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有            ；
A．托盤天平     B．量筒       C．堿式滴定管        D．酸式滴定管 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某化學(xué)課外研究小組擬對(duì)一種焰火原料（由兩種短周期中的常見金屬元素的單質(zhì)組成的合金粉末）進(jìn)行探究，請(qǐng)完成下列探究報(bào)告。
【探究目的】探究該焰火原料的成分
【資料檢索】
（1）Mg2+檢驗(yàn)方法：取2滴待測(cè)液，加入2滴2 mol·L-1NaOH溶液，再加入2滴鎂試劑（1）染料（對(duì)硝基苯偶氮苯二酚）。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑（I）染料呈天藍(lán)色，表示待測(cè)液中含有Mg2+。（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+會(huì)妨礙Mg2+的檢測(cè)）   
（2）Mg（OH）2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶性堿難溶于氯化銨溶液。
【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）甲同學(xué)進(jìn)行了初步實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
（2）乙同學(xué)取甲同學(xué)第②組實(shí)驗(yàn)所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及鎂試劑（Ⅰ）染料，未見天藍(lán)色物質(zhì)。他得出合金中不含鎂的結(jié)論，乙同學(xué)的結(jié)論    （選填“正確”或“錯(cuò)誤”），你的理由是              。
（3）丙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下

由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)記錄可知該焰火原料是由        和        兩種金屬組成的合金；
實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量氫氧化鈉溶液后需煮沸的理由                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問(wèn)題。
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                          。
（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是                      。
（3）硬質(zhì)玻璃管中石棉絨的主要作用是                           。
（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是         
（5）點(diǎn)燃酒精燈和酒精噴燈的先后順序是          

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