【題目】下列用于解釋事實的方程式書寫不正確的是

A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+

【答案】C

【解析】

A．若NH3·H2O是強堿，0.1mol·L－1氨水的pH應為13；現(xiàn)pH約為11.1，則NH3·H2O是弱堿，部分電離，電離方程式為NH3·H2O+OH-，A正確，不選；

B．明礬能夠凈水，是由于其在水溶液中電離出來的Al3＋水解產(chǎn)生了Al(OH)3膠體，能夠吸附水中的雜質從而凈水，離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，B正確，不選；

C．用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4，是利用沉淀的轉化，將CaSO4轉化為更難溶的CaCO3，離子方程式為CaSO4(s)+(aq)=CaCO3(s)＋(aq)，C錯誤，符合題意；

D．在K2Cr2O7溶液中存在平衡(橙色)＋H2O2(黃色)+2H+，加入濃硫酸后，平衡逆向移動，濃度增大，橙色加深，D正確，不選；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究濃度對2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2 的影響，進行如下實驗：

下列說法不正確的是

A.Ⅱ中加入的 SCN-結合Fe3+使平衡向左移動

B.Ⅲ中含有 I2

C.比較水溶液中的 c(I-)：II>Ⅳ

D.比較水溶液中的 c(Fe3+)：Ⅳ>I

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】營養(yǎng)平衡與人體健康：

（1）營養(yǎng)均衡有利于身體健康。秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中：

①屬于糖類的有：阿拉伯果糖、___。

②蛋白質在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物為___。

③人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是___。

④屬于水溶性維生素的是___，缺乏該維生素會引起___。

（2）如圖為某品牌醬油標簽的一部分。

①氨基酸態(tài)氮的含量是醬油質量的重要指標，這些氨基酸是由大豆中的主要營養(yǎng)物質___水解而來。

②配料清單中屬于防腐劑的是___。

③小麥中的主要營養(yǎng)物質是___。

（3）了解一些用藥常識，有利于自我保健�，F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁。

①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是___；

②青霉素作用是___。

③藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解最終產(chǎn)物是___。

④某胃藥的主要成分是AlaMgb(OH)cCO3。常用于冶療胃酸過多，寫出其與胃酸反應的化學方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。

下列敘述正確的是

A. 實驗室中用二氧化錳與3 mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣

B. 裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C. 裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量

D. 若制備的NO2中含有NO，應將混合氣體通入水中以除去NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. 上述離子中結合能力最強的是E

B. 上述離子中最穩(wěn)定的是A

C. 上述離子與結合有漂白性的是B

D. 反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：

A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

B. 以NaCl為原料可以生產(chǎn)燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產(chǎn)品

C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小

D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀（K2Cr2O7)是高中化學常見的氧化劑，工業(yè)上以鉻鐵礦為原料用堿溶氧化法制備。鉻鐵礦中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等。

已知：①NaFeO2遇水強烈水解②2CrO42-(黃色) + 2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

請回答下列問題：

(1)將礦石粉碎的目的是________；高溫灼燒時Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(2)濾渣1中有紅褐色物質，寫出生成該物質反應的離子方程式________。濾渣2的主要成分是A1(OH)3和______________。

(3)用簡要的文字說明Na2Cr2O7溶液中加入KC1固體，降溫析出K2Cr2O7的原因_______。

(4)25°C時，對反應2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72- (橙色)+H2O，取Na2CrO4溶液進行實驗，測得部分實驗數(shù)據(jù)如下：

時間/ (S)

0

0.01

0.02

003

0.04

(CrO42-)/ (mol·L-1)

0.20

1.6×10-2

1.2×10-2

1.0×10-2

(Cr2O72-)/ (mol·L-1)

0

9.2×l0-2

9.4×10-2

9.5×10-2

反應達到平衡時，溶液的pH=l，該反應平衡常數(shù)K為______。

②下列有關說法正確的_____________。

a.加少量NaHCO3固體，可使溶液的橙色加深

b.0.03 s時v(CrO42-)(正)=2v(Cr2O72-)(逆)

c.溶液中c(CrO42-):c(Cr2O72-)=2 : 1時該反應己達平衡狀態(tài)

d.反應達到平衡時CrO42-的轉化率為95%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。

燒瓶C中發(fā)生反應如下：

Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　 （Ⅰ）

2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　 （Ⅱ）

S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）　　　　　　　　 （Ⅲ）

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為 ______

（2）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為 ______ 。

（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇 ______

a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液

實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是 ______ 。

（4）已知反應（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是 ______ ，裝置E的作用為 ______

（5）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論： ______ 。

已知：Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結構與H2O2類似，如下圖所示，下列說法正確的是

A. S2C12分子中的兩個S原子均是sp雜化

B. S2Br2 與 S2C12 結構相似，熔、沸點：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D. S2C12 與 H2O 反應的化學方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反應中轉移6mol電子，則生成3mol硫單質

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