【題目】S2C12是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下，S2C12是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. S2C12分子中的兩個(gè)S原子均是sp雜化

B. S2Br2 與 S2C12 結(jié)構(gòu)相似，熔、沸點(diǎn)：S2Br2<S2C12

C. S2C12是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子

D. S2C12 與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成3mol硫單質(zhì)

【答案】C

【解析】

A. S2C12分子中的每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化，故A錯(cuò)誤；

B. S2Br2 與 S2C12均屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，則熔、沸點(diǎn)越高，故熔、沸點(diǎn)：S2Br2>S2C12，故B錯(cuò)誤；

C. S2Cl2的結(jié)構(gòu)與H2O2類(lèi)似，為Cl-S-S-Cl，其中的S-S為非極性鍵，S-Cl鍵為極性鍵，但正負(fù)電荷中心不重合，所以是極性分子，故C正確；

D. 2S2C12 +2H2O=SO2↑+3S↓+4HC1根據(jù)此方程式可知，有1個(gè)S原子從+1價(jià)升到+4價(jià)，有3個(gè)S原子從+1價(jià)降到0價(jià)，生成3個(gè)S，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3e-，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成6mol硫單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列用于解釋事實(shí)的方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是

A.0.1mol/L氨水的pH約為11.1：NH3·H2ONH4＋+OH－

B.用明礬 [KAl(SO4)2·12H2O]作凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C.用飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4(微溶)：Ca2++CO32－=CaCO3↓

D.向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：(橙色)+H2O2CrO42－(黃色)+2H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫(huà)出。

（1）在組裝好裝置后，若要檢驗(yàn)A～E裝置的氣密性，其操作是首先____，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開(kāi)酒精燈或松開(kāi)雙手，E中導(dǎo)管有水柱形成，說(shuō)明裝置氣密性良好。

（2）裝置B中盛放的試劑是________。

（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾l，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍候片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫(xiě)出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

（4）當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開(kāi)酒精燈，待冷卻后，稱(chēng)量C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后稱(chēng)重固體質(zhì)量減少2.4 g，通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是________（用化學(xué)式表示）。

（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：________，迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。

（6）為了汪明一水合氨是弱堿，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

①甲同學(xué)用pH試紙測(cè)得室溫下0.l mol/L氨水pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，理由是________。

②乙同學(xué)取出10 mL 0．1 mol/L氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是________，則證明一水臺(tái)氨是弱電解質(zhì)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液，并探究其性質(zhì)。

反應(yīng)停止后，取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

a. 測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅，5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

（1）寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

（2）查閱資料：酚酞的變色范圍為8.2～10，且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因，又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn)：

操作

現(xiàn)象

取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅，30min后褪色

獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。

（3） 該小組由操作b獲得結(jié)論：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因： (用離子方程式表示)。

② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn)，需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是 。

（4） 有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加幾滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論：此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 （填“符合”或“不符合”）家用要求。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線(xiàn)連成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述中正確的是

A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+

B. 鋁是電池的負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成

C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成

D. 該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）427H2O↑+10MgO+3Al2O3

（1）寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)____________。

（2）用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中Al2O3 的原理________。

Ⅱ．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請(qǐng)回答：

（1）A的組成元素為_________（用元素符號(hào)表示），化學(xué)式為______。

（2）已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)況下的密度為1.518 g·L-1），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如上圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.x＝1

B.此條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝4

C.給乙容器升溫可縮短反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，只改變反應(yīng)物中n(SO2)對(duì)反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影響如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 反應(yīng)a、b、c點(diǎn)均為平衡點(diǎn)，且b點(diǎn)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率最高

B. b點(diǎn)時(shí)SO2與O2 的物質(zhì)的之比約為2：1

C. a、b、c 三點(diǎn)平衡常數(shù)： Kb>Kc>Ka

D. a、b、c 三點(diǎn)反應(yīng)速率大小為： vb>vc>va

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某硫酸廠(chǎng)產(chǎn)生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeSO4，其流程如下：

（1）“酸溶”時(shí)，提高反應(yīng)速率的措施有__________（寫(xiě)一條）。

（2）加入Fe粉還原后，檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全的試劑為_____。

（3）寫(xiě)出“還原”步驟中，Fe粉和Fe3＋反應(yīng)的離子方程式：_________。

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