【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗:
實驗現(xiàn)象:
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅,d極附近…… |
10min | 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
下列說法不正確的是
A. d極附近試紙變藍
B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移
D. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】燃煤能排放大量的CO、CO2、SO2,PM2.5(可入肺顆粒物),冬季空氣污染嚴重也跟冬季燃煤密切相關。
SO2、CO、CO2也是對環(huán)境影響較大的氣體,對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒,下列有關說法中正確的是______(填字母)。
a.PM2.5在空氣中一定能形成氣溶膠
b.PM2.5比表面積大能吸附大量的有毒有害物質
c.PM2.5 主要來源于直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等
d.酸雨、臭氧層破壞等環(huán)境問題與PM2.5無關
(2)有一種用CO2生產甲醇燃料的方法:CO2+3H2CH3OH+H2O
已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=-a kJmol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-b kJmol-1
H2O(g)-H2O(l) △H=-c kJmol-1
CH3OH(g)=CH3OH(l) △H=-d kJmol-1
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為________________________________。
(3)工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在一容積可變的密閉容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示。
①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
a.H2的消耗速率是CH3OH的生成速率的2倍
b.H2的體積分數(shù)不再改變
c.體系中H2的轉化率和CO的轉化率相等
d.體系中氣體的平均摩爾質量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA_____ PB (填“>”、“<”或“=”)。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時。容器的體積為20L。如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=____________L。
(4)SO2在一定條件下可與氧氣構成原電池。右圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖:
①該電池的負極反應:__________________________________;質于膜(只允許H通過)
②當甲中消耗2.24 LO2(標準狀況)時,乙中__________(填“a”或“b”)增重_________g。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)能量變化如圖所示,下列說法正確的是
A. 由于分解反應,所以該反應吸熱
B. 途徑b改變了反應的熱效應
C. 1 molH2O2(l)的能量高于1 molH2O(l)的能量
D. 途徑a放出的熱量多
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
①、 此鍵線式所表示有機物的結構簡式是:________________;
②、 此有機物的系統(tǒng)命名為:________________;
③、 此有機物用系統(tǒng)命名法的名稱是:________________;
④、寫出結構簡式: 2,2-二甲基-3-乙基己烷________________;
⑤、寫出結構簡式: 2-甲基-2-丁烯________________。
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【題目】NO2是大氣的主要污染物之一,某研究小組設計如圖所示的裝置對NO2 進行回收利用裝置中a、b均為多孔石墨電極。下列說法正確的是
A. b為電池的負極,發(fā)生還原反應
B. 電子流向:a電極→溶液→b電極
C. 一段時間后,b極附近HNO3濃度增大
D. a極的電極反應為NO2+e-+H2O=NO3-+2H+
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【題目】化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝,促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流
(1)寫出CO2的電子式____________________。
(2)用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成___________________。
(3)工業(yè)生產時先氨化再通CO2,順序不能顛倒,原因是_______________。
(4)濾液A中最主要的兩種離子是_________。
(5)某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞,一段時間后,試管中有白色晶體生成,用化學原理解釋白色晶體產生的原因___________________。
(6)某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3,取質量為m1的純堿樣品,充分加熱后質量為m2,則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為______________________。
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【題目】一定條件下存在反應: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反應放熱。現(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是
A. 達平衡時,容器I、II的總壓強相等
B. 達平衡時,容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大
C. 達平衡時,容器Ⅱ中SO3的體積分數(shù)比容器III中的大
D. 達平衡時,容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1
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【題目】某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。
(1)現(xiàn)有甲、乙兩名同學進行制備實驗:
①甲同學的操作是:取一小燒杯,加入25ml蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mlFeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱。請評價該操作是否正確__________。(填“正確”或“不正確”,下同)
②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液,為了使反應充分進行,煮沸10分鐘,請評價是否正確__________。
(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式:_________________________________。
(3)聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達爾效應的方法,請設計一個你認為最簡單、最環(huán)保的辦法:________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol/L的HX、HY溶液,pH隨NaOH溶液體積變化如圖。下列結論正確的是
A. 水解常數(shù):X->Y-
B. 10.00mL時,有c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)
C. pH=7時,c(Y-)>c(X-)
D. a、b兩點溶液混合后,c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)
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