【題目】一定條件下存在反應: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),其正反應放熱,F(xiàn)有三個體積相同的密閉容器I、II、III,按如下圖所示投料,并在400℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是
A. 達平衡時,容器I、II的總壓強相等
B. 達平衡時,容器II中c(O2)/c(SO3)比容器I中的大
C. 達平衡時,容器Ⅱ中SO3的體積分數(shù)比容器III中的大
D. 達平衡時,容器I中SO2的轉化率與容器II中SO3的轉化率之和小于1
【答案】CD
【解析】A、容器Ⅰ是絕熱容器,反應過程中溫度升高,平衡逆向進行,容器I、II的總壓強不相同,故A錯誤;B、容器Ⅰ是絕熱容器,反應過程中溫度升高,平衡逆向進行,達平衡時,容器I中c(O2)/c(SO3)比容器II中的大,故B錯誤;C、容器Ⅱ是恒溫恒容,Ⅲ是恒溫恒壓,隨著反應的進行,容器Ⅱ中壓強大于容器Ⅲ,平衡正向進行,三氧化硫含量增大,SO3的體積分數(shù):Ⅱ>Ⅲ,故C正確;D、若容器Ⅱ恒溫恒容,容器Ⅰ也是恒溫恒容時,達到相同平衡狀態(tài),二氧化硫轉化率和三氧化硫轉化率之和為1,但實際容器Ⅰ是絕熱恒容,隨反應進行溫度升高,平衡逆向進行,二氧化硫轉化率減小,因此容器Ⅰ中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1,故D正確;故選CD。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列各組物質中,屬于同位素的是(填序號,下同)________,屬于同素異形體的是________ ,互為同系物的是__________ ,屬于同分異構體的是____________ ,屬于同種物質的是____________。
A.O2和O3 B.
(2)下面的鍵線式表示維生素A的分子結構:
① 該分子內含有__________個碳原子,_________個氫原子,_________個氧原子;維生素A中氧的質量分數(shù)是____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】探究電場作用下陰陽離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極,電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤濕,進行如下實驗:
實驗現(xiàn)象:
時間 | 試紙I | 試紙II |
lmin | a極附近試紙變紅,b極附近試紙變藍 | c極附近試紙變紅,d極附近…… |
10min | 紅色區(qū)和藍色區(qū)不斷向中間擴展,相遇時紅色區(qū)約2.7cm,藍色區(qū)約1.3cm | 兩極顏色范圍擴大不明顯,試紙大部分仍為黃色 |
下列說法不正確的是
A. d極附近試紙變藍
B. a極附近試紙變紅的原因是:2H2O+2e-= H2↑+2OH-
C. 對比試紙I和試紙II的現(xiàn)象,說明電解質濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移
D. 試紙I的現(xiàn)象說明,此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X和Y的原子序數(shù)都小于18,兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)不可能是( )
A.n+1B.n-5C.n+3D.n-6
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農業(yè)生產及日常生活中應用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應過程為:
2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1,
熱化學方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應還原劑是___________(寫化學式)。
②該反應每轉移6mol電子,生成CuH的物質的量為_____。
(3)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如圖所示。
①該電池的陽極生成Cu2O反應式為___________________________。
②鈦(Ti) 極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】應用化學反應原理知識解決下列問題
(1)寫出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。
(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。
(3)一定條件下,56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應生成碳單質和氧化鐵固體時,放出117kJ熱量,該反應的熱化學方程式為_______________________。
(4) 現(xiàn)有濃度為0.1mol/L 的三種電解質溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號)。
(5)常溫下,下列事實能證明HA是弱電解質的是________ (填編號)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做導電實驗,燈泡很暗
c.等物質的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應,硫酸產生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃時,水的離子積為1×10-12,此時將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后,若所得混合溶液的pH=10,則V1: V2為______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)CH4的摩爾質量為_______________;
(2)8 g CH4中約含有______________個分子,含有電子物質的量為_________,在標準狀況下所占的體積約為_______________;
(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨(NH3)的質量比為_________________。
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