【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)：

①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）

②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確__________。

（2）寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。

（3）聰明的你還想出來(lái)許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)你認(rèn)為最簡(jiǎn)單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。

【答案】正確 不正確 FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl 打開(kāi)裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可

【解析】

（1）①制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。故①甲正確。

②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉，所以此法不正確；

（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl

（3）打開(kāi)裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】探究電場(chǎng)作用下陰陽(yáng)離子的遷移。a、b、c、d 均為石墨電極，電極間距4cm。將pH試紙用不同濃度Na2SO4溶液充分潤(rùn)濕，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

時(shí)間

試紙I

試紙II

lmin

a極附近試紙變紅，b極附近試紙變藍(lán)

c極附近試紙變紅，d極附近……

10min

紅色區(qū)和藍(lán)色區(qū)不斷向中間擴(kuò)展，相遇時(shí)紅色區(qū)約2.7cm，藍(lán)色區(qū)約1.3cm

兩極顏色范圍擴(kuò)大不明顯，試紙大部分仍為黃色

下列說(shuō)法不正確的是

A. d極附近試紙變藍(lán)

B. a極附近試紙變紅的原因是：2H2O+2e-= H2↑+2OH-

C. 對(duì)比試紙I和試紙II的現(xiàn)象，說(shuō)明電解質(zhì)濃度環(huán)境影響H+和OH-的遷移

D. 試紙I的現(xiàn)象說(shuō)明，此環(huán)境中H+的遷移速率比OH-快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。

(1) 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為:

2Cu2S(s)+ 3O2(g)==2Cu2O(s)+2SO2(g) △H =-768.2kJ·mol-1，

2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+ SO2(g) △H =+116.0kJ·mol-1，

熱化學(xué)方程式: Cu2S(s)+ O2(g)==2Cu(s)+2SO2(g) △H =______kJ·mol-1

(2) 氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O==4CuH ↓+4H2SO4+3H3PO4。

①該反應(yīng)還原劑是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。

②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成CuH的物質(zhì)的量為_____。

(3)采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示。

①該電池的陽(yáng)極生成Cu2O反應(yīng)式為___________________________。

②鈦(Ti) 極附近的pH值_________(填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解決下列問(wèn)題

(1)寫(xiě)出醋酸(CH3COOH) 的電離方程式: _____________。

(2)明礬凈水的原理為(用離子方程式表示)____________________________。

(3)一定條件下，56g金屬鐵與足量CO2氣體完全反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鐵固體時(shí)，放出117kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________________。

(4) 現(xiàn)有濃度為0.1mol/L 的三種電解質(zhì)溶液①NaHCO3 ②Na2CO3 ③NaOH 這三種溶液的pH 由小到大的順序是__________________ (填編號(hào))。

(5)常溫下，下列事實(shí)能證明HA是弱電解質(zhì)的是________ (填編號(hào))。

a.某NaA溶液的pH=9

b.用HA 溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

c.等物質(zhì)的量濃度、等體積的硫酸和HA溶液分別與足量鋅反應(yīng)，硫酸產(chǎn)生的氫氣多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8

(6)已知在100℃時(shí)，水的離子積為1×10-12，此時(shí)將 pH= 11 的 NaOH 溶液V1 L 與pH=2的H2SO4溶液V2 L均勻混合后，若所得混合溶液的pH=10，則V1: V2為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池，圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為：H2O2+2e-=2OH-

B．電池放電過(guò)程中，Na+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

C．每有1mol NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA

D．要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光，圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C7H16的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目是（ ）

A.5B.4C.3D.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

①臭氧_______________；

②小蘇打________________。

（2）寫(xiě)出鎂條在二氧化碳?xì)怏w中燃燒的化學(xué)方程式__________________________________________。

（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用足量的燒堿溶液吸收氯氣的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。

(1)操作過(guò)程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；

(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的操作如下：

①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標(biāo)簽；

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；

③用規(guī)格為 的量筒量取 mL的濃硫酸；

④將已冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；

⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；

⑥塞好玻璃塞，反復(fù)顛倒搖勻；

⑦繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線 處；

將步驟③、⑦補(bǔ)充完整：_____________，_____________，_______________；

實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)?/span>__________________________________________(填序號(hào))。

(3)配制該溶液的過(guò)程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母) 。

A．稀釋密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí)，不小心濺出少量硫酸溶液

B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中

C．定容時(shí)反復(fù)上下倒轉(zhuǎn)容量瓶后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低處低于刻度線，再補(bǔ)加水到刻度線

D．量取密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度線

E．洗滌容量瓶后，立即用來(lái)配制溶液

F．稀釋濃硫酸結(jié)束后立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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同步練習(xí)冊(cè)答案