加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L-1，N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡濃度。
N2O5的平衡濃度為0.94 mol·L-1，N2O的平衡濃度為1.44 mol·L-1
題設(shè)中有兩個(gè)反應(yīng)，可理解為先發(fā)生反應(yīng)①，其中生成的N2O3有一部分再發(fā)生分解反應(yīng)②，且在兩個(gè)反應(yīng)中都有O2生成，再由已知條件列方程組求解。
設(shè)反應(yīng)①中生成N2O3物質(zhì)的量濃度為x，反應(yīng)②中生成N2O物質(zhì)的量濃度為y。則：
N2O5（g）N2O3（g）+O2（g）
起始濃度/mol·L-1                  0          0
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1x                 x           x
N2O3（g）N2O（g）+O2（g）
起始濃度/mol·L-1      x              0          0
轉(zhuǎn)化濃度/mol·L-1     y              y         y
平衡濃度/mol·L-1     x-y            y           y
依題意O2的平衡濃度為x+y="4.5" mol·L-1
N2O3的平衡濃度為x-y="1.62" mol·L-1
解得  x="3.06" mol·L-1  y="1.44" mol·L-1
N2O5的平衡濃度為：4 mol·L-1-3.06 mol·L-1="0.94" mol·L-1
N2O的平衡濃度為：1.44 mol·L-1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值（   ）
A．只能為2B．只能為3C．可能為2，可能為3D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


X（g）+Y（g）      Z（g）+W（s）；△H＜0下列敘述正確的是  （   ）
A．增加少量W，正反應(yīng)速率減小B．當(dāng)容器中氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．降低溫度 ，平衡不移動(dòng)D．平衡后加入Z ，則W的質(zhì)量增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是(    )
①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加 ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定降低 ⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
A．①②④⑤B．①②③⑤
C．②③D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在容積相同的甲、乙兩個(gè)密閉容器中，分別充入1 mol N2和3 mol H2，使它們?cè)谕瑴叵路磻?yīng)，并達(dá)到平衡。若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，當(dāng)甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí)，則乙容器中N2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．10%B．＞10%C．＜10%D．5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）在某一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線關(guān)系圖，則氨的體積分?jǐn)?shù)最高的一段時(shí)間是（   ）
A．t0—t1B．t2—t3C．t3—t4D．t5—t6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把6 mol A和5 mol B的混合氣體通入容積為4 L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：5A(g)+4B(g)6C(g)+xD(g)，經(jīng)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)生成C 3 mol，并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1。下列說(shuō)法正確的是(    )
A．x=2
B．A的轉(zhuǎn)化率是41.67%
C．B的平衡濃度為0.75 mol·L-1
D．反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達(dá)到平衡時(shí)各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與上述平衡相同，則起始時(shí)NH3的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題


Ⅰ. 加入3mol SO2和2mol O2發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為 ____________
Ⅱ. 保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為  a mol SO2 、 b mol O2 、c mol SO3 (g) ，欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為2/9。
⑴達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ和Ⅱ放出的熱量 ______（填序號(hào)）
A．—定相等                         B．前者一定小     C. 前者大于或等于后者
(2) a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示)________________

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