在一密閉容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%。若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)還為W%。則x的值（   ）
A．只能為2B．只能為3C．可能為2，可能為3D．無法確定
C
二者是等效平衡，1.4 mol C應(yīng)該可以完全分解產(chǎn)生1.4 mol A和0.7 mol B，相當(dāng)于起始物質(zhì)2 mol A和1 mol B的平衡狀態(tài)。所以x=2。但x=3時(shí)，由于前后氣體分子的總數(shù)相等，平衡也不移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如右圖所示（X1、X2表示不同溫度或壓強(qiáng)），請(qǐng)回答下列問題：

（1）當(dāng)X1、X2分別表示不同的溫度狀況時(shí)，Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當(dāng)X1、X2分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時(shí)，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X1    X2（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比為         ；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是          （填寫序號(hào)）
①增加B的物質(zhì)的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質(zhì)的量        ④降低溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反應(yīng)放熱）
反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2-61所示：

圖2-61
完成下列問題：
（1）降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率____________，化學(xué)反應(yīng)速度____________。（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是____________。
（3）反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________ （用文字表達(dá)）。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號(hào)）。
a.加了催化劑
b.縮小容器體積
c.降低溫度
d.增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，達(dá)平衡后，將氣體溫度降低，下列敘述中正確的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)減小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都減小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都減小，平衡左移

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，下列可逆反應(yīng)均已經(jīng)達(dá)到平衡。當(dāng)增大壓強(qiáng)后，平衡體系中的混合氣體的平均相對(duì)分子量質(zhì)量不增加的反應(yīng)是（   ）
A．2NO2（g）N2O4(g)B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C．2HBr(g)H2(g)+Br2(g)D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某溫度下，氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數(shù)是50，已知碘蒸氣起始濃度為1mol·L-1，達(dá)平衡時(shí)有0.9mol·L-1碘化氫生成，求氫氣的起始濃度和平衡濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應(yīng)過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）
A．溫度降低，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
C．化學(xué)方程式系數(shù)a＜c＋d
D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學(xué)平衡移動(dòng)方向

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L-1，N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)并達(dá)到平衡，以Y濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)、v(逆)與時(shí)間的關(guān)系如圖。則Y的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域面積）（  ）
A．2-S(abc)
B．1-S(abo)
C．2-S(abdo)
D．1-S(bod)

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