在一真空容器中，充入10 mol N2，30 mol H2，發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在一定條件下達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率為25%。若在同一容器中，在相同溫度下，向容器中充入NH3，欲使達到平衡時各成分的質(zhì)量分數(shù)與上述平衡相同，則起始時NH3的量和達到平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．20 mol、25%B．20 mol、75%C．40 mol、30%D．10mol、50%
B
據(jù)合成氨氣的化學方程式知，10 mol N2和30 mol H2反應，當N2的轉(zhuǎn)化率為25%時，有2.5 mol N2參加反應生成5 mol NH3。同時，據(jù)化學反應的可逆性，10 mol N2與30 mol H2混合作為起始條件相當于20 mol NH3作為起始條件，此情況下當只剩5 mol NH3時，有15 mol NH3已轉(zhuǎn)化為N2、H2，此時NH3的轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，所以選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g）在反應過程中，其他條件不變，C的物質(zhì)的量分數(shù)和T或P關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是（   ）
A．溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動
B．使用催化劑，C的物質(zhì)的量分數(shù)增加
C．化學方程式系數(shù)a＜c＋d
D．無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應為①N2O5（g）N2O3（g）+O2（g），②N2O3（g）N2O（g）+O2（g），在1 L密閉容器中充入4 mol N2O5，加熱到t ℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為4.5 mol·L-1，N2O3的平衡濃度為1.62 mol·L-1，求N2O5和N2O的平衡濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的SO2和O2，反應達平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率是50%，此時SO3所占的體積分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H2O(g)2H2(g)+O2 (g)
2CO(g)+O2 (g)2CO2 (g)
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_______和_______，或_______和_______。
（2）若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(H2O)="_________" mol（用含a、b的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，發(fā)生如下反應：X（g）+nY(g)2R(g)+W(g)，反應達到平衡時，測知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為25%和50%，則化學方程式中的n值為（   ）
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于一定溫度下的密閉容器中，可逆反應H2（g）+I2(g)2HI(g)達到平衡的標志是（   ）
A．壓強不隨時間的變化而變化B．混合氣的平均相對分子質(zhì)量一定
C．生成n mol H2的同時生成2n mol HID．v(H2)=v(I2)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一密閉容器中充入1 mol NO2，建立如下平衡:2NO2N2O4。平衡時測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％。其他條件不變，再充入1 mol NO2，待新平衡建立時，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。則a和b的大小關(guān)系為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖8－3為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(氣體體積均在標況下測定)保持溫度，壓強不變，則容器內(nèi)的密度                                          
A．等于1.369g／L
B．等于2.054g／L
C．在1.369g／L和2.054g／L之間
D．大于2.054g／L

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