20．下列各組元素中，位于同一周期的是（　�。�
A．硅、硫、氯B．鋰、鈉、鉀C．氟、氯、溴D．碳、氧、鋁

分析 根據(jù)同一周期（同一橫行）原子的電子層數(shù)相同進(jìn)行解答．

解答 解：A、硅、硫、氯第三周期，故A正確；
B、鋰、鈉、鉀分別為第二周期、第三周期、第四周期，故B錯(cuò)誤；
C、氟、氯、溴分別為第二周期、第三周期、第四周期，故C錯(cuò)誤；
D、碳、氧為第二周期，鋁是第三周期，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)元素周期表中知識(shí)的理解與應(yīng)用能力，了解元素周期表的相關(guān)知識(shí)是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2中含中子數(shù)為2NA
C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D．1molFe與足量O2或Cl2反應(yīng)均失去3NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物中，一定條件下不能與H2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．乙醛C．乙酸D．油酸甘油酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在N2+3H2 $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3的反應(yīng)中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在該段時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/（L•s）．則反應(yīng)所經(jīng)過(guò)的時(shí)間是（　　）
A．2sB．2 minC．3sD．3 min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置A中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）根據(jù)裝置B中的現(xiàn)象可以證明SO2具有漂白性，反應(yīng)一段時(shí)間后，將裝置B中試管加熱，可以觀察到溶液由無(wú)色變成紅色．
（3）裝置C中試管口的棉花團(tuán)上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+OH-=SO32-+H2O．
（4）如果將裝置B換成裝置D，并從直立導(dǎo)管中向氯化鋇溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則這種氣體可能是NO2（或Cl2、O2、NH3）（填一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列冶煉金屬的原理不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Ag2O制備金屬銀
C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、Mg2+、Na+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．a(chǎn) mol某單質(zhì)M與含b mol HN03的溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）若M為Cu，則被還原的HN03的物質(zhì)的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L，則此時(shí)b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，
則硝酸的還原產(chǎn)物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各離子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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