5．下列冶煉金屬的原理不正確的是（　　）
A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉B．加熱分解Ag2O制備金屬銀
C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅

分析 電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得，物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得．

解答 解：A．Na是活潑金屬，如果電解飽和食鹽水，陰極上氫離子放電生成氫氣，得不到鈉，應(yīng)該電解熔融氯化鈉冶煉，故A錯誤；
B．Ag是不活潑金屬，采用熱分解法冶煉，故B正確；
C．Fe是較不活潑金屬，采用熱還原法冶煉，故C正確；
D．Cu是較不活潑金屬，采用熱還原法冶煉，故D正確；
故選A．

點評 本題考查金屬的冶煉，為高頻考點，明確金屬活潑性強弱與冶煉方法的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見金屬冶煉方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．Cu的化合物在生活及科研中有重要作用，不同反應(yīng)可制得不同狀態(tài)的Cu2O．
（1）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．
①在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時放出N2．當收集的N2體積為3.36L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為43.2g；
②一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.20mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1；測得20min時O2的物質(zhì)的量為0.0016mol，則前20min的反應(yīng)速率v（H2O）=8×10-5mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{H}_{2}O）}$；圖1表示在t1時刻達到平衡后，只改變一個條件又達到平衡的不同時段內(nèi)，H2的濃度隨時間變化的情況，則t1時平衡的移動方向為逆向，t2時改變的條件可能為增大壓強 和增大H2濃度；若以K1、K2、K3分別表示t1時刻起改變條件的三個時間段內(nèi)的平衡常數(shù)，t3時刻沒有加入或減少體系中的任何物質(zhì)，則K1、K2、K3的關(guān)系為K1=K2＜K3；
（2）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221484kJ•mol-1請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：2CuO（s）+C（s）=CO（g）+Cu2O（s），△H=+35.5kJ•mol-1；
（3）用電解法也可制備Cu2O．原理如圖2所示，則陽極電極反應(yīng)可以表示為：2Cu++2OH--2e-=C2u+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．已知某有機物9.2g與足量氧氣在密閉容器中完全燃燒后，將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰．濃硫酸增重10.8g，堿石灰增重17.6g，該有機物的化學(xué)式是（　�。�
A．CH4OB．C2H4OC．C2H6OD．C2H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）．已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，乙溶于水即得鹽酸． 請完成下列問題：

（1）X的電子式是．
（2）寫出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl．
（3）實驗室可用圖2所示的裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡圖．
②試管中的試劑是Ca（OH）2和NH4Cl（填寫化學(xué)式）．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各組元素中，位于同一周期的是（　�。�
A．硅、硫、氯B．鋰、鈉、鉀C．氟、氯、溴D．碳、氧、鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F、G為6種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大．A、C可形成A2C和A2C2兩種共價化合物，B的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之差為2，D和A同主族，E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)和C同主族且可形成FC2和FC3兩種化合物．
（1）G的元素名稱氯，在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族．
（2）下列說法正確的是bd（填序號）．
a．FC2具有漂白性，是因其具有強氧化性
b．A2C和A2C2分子中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同
c．B的氫化物與G的氫化物相遇觀察不到明顯的現(xiàn)象
d．將E的單質(zhì)放入F的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中可能觀察不到明顯現(xiàn)象
（3）工業(yè)上冶煉E的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）由上述6種元素中的4種元素組成化合物X，X既能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，也能與稀鹽酸反應(yīng)，且均能生成無色氣體．
①X的化學(xué)式是（NH4）2 SO3或NH4HSO3．
②X的溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是SO32-+2H+=SO2↑+H2O或HSO3-+H+=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，從稀鹽酸、Na2CO3、Ba（NO3）2、K2CO3、Ba（OH）2四種溶液中，選擇A、B、C 三種試劑，按圖中的實驗步驟進行操作：

（1）A、B、C 三種試劑的化學(xué)式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl；
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+、SO42-，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Ba（OH）2═BaCl2+Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+K2CO3═2KOH+BaCO3↓，BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的結(jié)構(gòu)單元如圖所示，已知冰晶石熔融時電離方程式為Na3AlF6=3Na++AlF6-．●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處▽所代表的微粒是（　�。�
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF6-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知：A．B．C．D為周期表1-36號中的元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數(shù)相等：C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子相同：D的基態(tài)原子的M電子層上有4個未成對電子．
請回答下列問題：
（1 ）D元素在元素周期表中位于d區(qū)；其正二價離子的外圍電子排布式為3d6
（2）A．B，C三種元素的第一電離能從大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（3）由A，B，C形成的離子CAB一與分子AC2互為等電子體，則CAB一中A原子的雜化方式為sp．B的最簡單氫化物的沸點遠高于A的最簡單氫化物的沸點．其主要原因是NH3分子間存在氫鍵，而CH4分子間只存在范德華力，氫鍵作用力遠大于范德華力，所以NH3的沸點更高
（4）D與AC易形成配合物D（AC）5，在D（AC）5中D的化合價為0．已知D（AC）5常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（AC）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型））
（5）原子體AC2的晶胞可作如下推導(dǎo)：先將NaCl晶胞中的所有C1-去掉，并將Na+全部換成A原子，再在每兩個不共面的“小立方體”中心處各放置一個A原子便構(gòu)成了晶體A的一個晶胞．假設(shè)再在每兩個距離最近的A原子中心連線的中點處增添一個C原子，便構(gòu)成了AC2晶胞，則AC2晶胞中有8個A原子，16個C原子，若AC2的晶體的密度為d g．cm-3，則AC原子間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{8}×\root{3}{\frac{352}{{N}_{A}}}$cm．

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同步練習(xí)冊答案