【題目】下列反應中,最終能生成+3價鐵的化合物的是( )
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒.
A.②③④⑥
B.④⑤⑥⑧
C.③④⑥⑧
D.②③⑤⑥
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【題目】硫酸是一種重要的含氧酸.實驗室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體加熱,可獲得CO與CO2的混合氣體,再將混合氣體進一步通過(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.
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【題目】下列有機物在酸性催化條件下發(fā)生水解反應,生成兩種不同的有機物,且這兩種有機物的相對分子質量相等,該有機物是( )
A. 乙酸丙酯 B. 麥芽糖 C. 甲酸甲酯 D. 丙酸乙酯
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【題目】下列說法正確的有( )
A.NH3、CO2溶于水可以導電,因此為電解質
B.焰色反應是某種金屬元素灼燒時所具有的特殊顏色,是物理變化
C.強氧化劑與強還原劑之間一定能發(fā)生氧化還原反應
D. 陽離子只能得電子被還原,陰離子只能失電子被氧化
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【題目】銅單質及其化合物在很多領域中都有重要的用途。請回答以下問題:
(1)超細銅粉可用作導電材料、催化劑等,其制備方法如下:
①NH4CuSO3中金屬陽離子的核外電子排布式為__________________。N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為____________________(填元素符號)。
②向CuSO4溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]SO4,下列說法正確的是________。
A.氨氣極易溶于水,原因之一是NH3分子和H2O分子之間形成氫鍵的緣故
B.NH3分子和H2O分子,分子空間構型不同,氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
C.[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇,會析出深藍色的晶體
D.已知3.4 g氨氣在氧氣中完全燃燒生成無污染的氣體,并放出a kJ熱量,則NH3的燃燒熱的熱化學方程式為:NH3(g)+3/4O2(g)===1/2N2(g)+3/2H2O(g) ΔH=-5a kJ·mol-1
(2)銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的氧氣變?yōu)槌粞?與SO2互為等電子體)。根據等電子體原理,O3分子的空間構型為________。
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,其陰離子均為無限長鏈結構(如圖所示),a位置上Cl原子(含有一個配位鍵)的雜化軌道類型為_______________________。
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,已知鑭鎳合金與上述Ca-D合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=________(填數值);氫在合金中的密度為________(保留兩位有效數字)。
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【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構,A和B、D、E均能形成共價型化合物,A和B形成的化合物在水中呈堿性,工業(yè)上利用電解化合物CE來制備C單質,回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)由A和B、D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學式表示);
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為 ,
其中存在的化學鍵類型為 ;
(4)E最高價氧化物的水化物的化學式為 ;
(5)B與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式 。
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【題目】日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故,造成放射性物質碘131和銫137(Cs)向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是
A. 每個Cs原子中有82個中子 B. CsOH的堿性比KOH強
C. KIO3是碘的最高價氧化物的水化物的鹽 D. HI比HF還原性強
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【題目】ⅤA族的某些單質及其化合物常用于制作太陽能電池、半導體材料等。
(1)基態(tài)時砷原子核外的電子排布式為____________。
(2)硒、溴與砷同周期,三種元素的第一電離能從大到小順序為____________(用元素符號表示)。
(3)氣態(tài)SeO3分子的立體結構為____________,與SeO3互為等電子體的一種離子為____________(填化學式)。
(4)硼元素具有缺電子性,因而其化合物往往具有加和性。
①硼酸(H3BO3)是一元弱酸,寫出硼酸在水溶液中的電離方程式____________。
②硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體,層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如圖1)。含1 mol H3BO3的晶體中有____________mol氫鍵,____________molσ鍵。H3BO3中B的原子雜化類型為____________。
(5)硅的某種單質的晶胞如圖2所示。若該硅晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數值為NA,則晶體中最近的兩個硅原子之間的距離為________cm(用代數式表示即可)
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【題目】甲、乙、丙、丁四位同學分別進行實驗,測定四份不同澄清溶液的成分,記錄結果如下:
甲:K2SO4、BaCl2、NaCl
乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3
丙:HCl、K2CO3、NaCl
。篕2SO4、Na2CO3、KCl
其中記錄結果合理的是( )
A.甲
B.乙
C.丙
D.丁
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