5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的離子半徑比X的離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有7個電子，四種元素中原子序數(shù)X最小，所以X為F元素；Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，而且原子序數(shù)大于F，則Y為Na元素；Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則Z的最高正價為+6價，所以Z為S元素，W的原子序數(shù)大于S，W為Cl元素；結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子最外層有7個電子，四種元素中原子序數(shù)X最小，所以X為F元素；Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，而且原子序數(shù)大于F，則Y為Na元素；Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍，則Z的最高正價為+6價，所以Z為S元素，W的原子序數(shù)大于S，W為Cl元素；
A．Y為Na元素，X為F元素，則Y的離子半徑比X的離子半徑小，故A錯誤；
B．化合物Na2S中只有離子鍵，故B錯誤；
C．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、HClO4，氧化鋁為兩性氧化物，能與強酸、強堿反應(yīng)，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、W、Z，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，根據(jù)電子排布規(guī)律推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解掌握和元素化合物的性質(zhì)的把握，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應(yīng)用于檢測空氣中微量CO，PdCl2被還原成單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負(fù)極電極反應(yīng)式是：C3H8+26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學(xué)利用丙烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-═H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．干冰的升華
B．鋁熱反應(yīng)
C．八水合氫氧化鋇與氯化銨固體粉末混合
D．銅與濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同溫同壓下，對等體積的氣體NH3、CO2、HCl來說，錯誤的是（　�。�
A．物質(zhì)的量依次增大B．分子數(shù)相等
C．質(zhì)量不相等D．原子數(shù)依次減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA ③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C下列反應(yīng)的離子方程式中不正確的是（　�。�
A．2HA+C3-═2A-+H2C-B．H3C+3A-═3HA+C3-
C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．HB-+A-═HA+B2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氧化鐵黃（化學(xué)式為FeOOH）是一種黃色顏料，工業(yè)上用廢鐵為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃的一種工藝流程如圖1：

（1）廢鐵在反應(yīng)前常用熱的純堿溶液清洗表面油污，其原理是CO32-+H2O?HCO3-+OH-（寫離子方程式）．
（2）氧化過程生成氧化鐵黃的化學(xué)方程式是4FeSO4+O2+8NaOH=4FeOOH+4Na2SO4+2H2O．
（3）檢驗洗滌是否完全的方法是取少量最后一次的洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若不產(chǎn)生沉淀，則表明已洗滌干凈，否則未洗滌干凈．
（4）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量的指標(biāo)之一，合格氧化鐵黃的色光度值范圍為-0.5～0.5．
①氧化過程若溫度太高，會導(dǎo)致產(chǎn)品顏色偏紅，可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3或Fe（OH）3．
②氧化過程溶液pH對產(chǎn)率、色光度的影響如圖2所示，氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是3.5～4.0，pH過小導(dǎo)致產(chǎn)率較低的可能原因是PH過低導(dǎo)致氧化鐵黃部分溶于酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某無色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-，已知該溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣．試回答下列問題：
（1）若反應(yīng)后生成Al3+，則溶液中可能存在的離子有Na+、Mg2+，一定存在的離子有H+、Cl-，一定不存在的離子有Ag+、OH-、HCO3-、NO3-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
（2）若反應(yīng)后生成AlO2-，則溶液中可能存在的離子有NO3-、Cl-，一定存在的離子有Na+、OH-，一定不存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)在氫氧化鈉溶液和加熱條件下反應(yīng)后生成的對應(yīng)有機物中，能夠能被催化氧化成醛的是（　�。�
A．（CH3）2CHClB．CH3C（CH3）2BrC．（CH3）3CCOOCH（CH3）2D．CH3C（CH3）2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置屬于工作中的電解池（其中C表示石墨）的是（　　）
A．B．C．D．

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