16．下列化學(xué)反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．干冰的升華
B．鋁熱反應(yīng)
C．八水合氫氧化鋇與氯化銨固體粉末混合
D．銅與濃硝酸反應(yīng)

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿）．

解答 解：A．干冰的升華過程中吸熱，是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．八水合氫氧化鋇與氯化銨固體粉末混合反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，題目難度不大，掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．我國產(chǎn)的喜樹中可提取一種生物堿，這種生物堿的相對分子質(zhì)量在300～400之間，經(jīng)分析可知其質(zhì)量組成為C：69%、H：4.6%、O：18.4%、N：8.0%．試確定其實驗式為C10H8NO2；相對分子質(zhì)量為348，分子式為C20H16N2O4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．三位同學(xué)分別用如下甲、乙、丙三套實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣．（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）若選用戊裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的C端（此題涂卡19）導(dǎo)管進入．
（3）三位同學(xué)用上述甲、乙、丙裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨（假定他們的實驗操作都正確），請回答：
①你認為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此題涂卡20）．
②收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4 ．
③若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，三位同學(xué)的實驗裝置能夠達到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住薄ⅰ耙摇被颉氨保?br />（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）．
（5）工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)方程式為N2+3H22NH3．
某同學(xué)選用（一）中丁、戊裝置來制備、收集二氧化氮氣體．
（1）正確的連接順序為abc（用接口字母表示），
（2）裝置丁中產(chǎn)生NO2的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，
（3）若用裝置戊吸收剩余的NO2，則戊中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），
（4）將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)，容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標準情況下），原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述，正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強酸性，可用于雕刻玻璃
B．濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
C．常溫下，鋁比鐵耐腐蝕，可用鋁鍋長期盛放酸性食物
D．氨氣與氯氣能反應(yīng)生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一份由氧化鎂、氧化鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�
A．該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物
B．溶液Y 中2n（Mg2+）＜n（Cl-）＜3n（Fe3+）
C．沉淀X的成分為二氧化硅
D．在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標0～1段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c（NO3-）為9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　　）
A．Y的離子半徑比X的離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；
（3）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑，平衡常數(shù)表達式為K=c（N2O）×c2（H2O）；．

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