13．同溫同壓下，對等體積的氣體NH3、CO2、HCl來說，錯誤的是（　　）
A．物質(zhì)的量依次增大B．分子數(shù)相等
C．質(zhì)量不相等D．原子數(shù)依次減小

分析 同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的這三種氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA、m=nM及分子構(gòu)成計算．

解答 解：A．根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，等體積的氣體所含分子數(shù)相等，即分子的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；
B．這幾種氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故B正確；
C．這幾種氣體的物質(zhì)的量相等、摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)m=nM知，其質(zhì)量不等，故C正確；
D．這幾種氣體的分子數(shù)相等，NH3、CO2、HCl的每個分子中原子個數(shù)依次減小，則原子總數(shù)依次減小，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及其適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套實驗裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣．請你參與探究，并回答下列問題：

（1）三位同學(xué)制取氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作
都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙（填“”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．
（3）檢驗氨氣是否收集滿的方法是把濕潤的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說明試管C中已集滿NH3（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說明試管C中已集滿NH3）
（4）三位同學(xué)都認(rèn)他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷
能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖潜ㄌ睢凹住�、“乙”或“丙”）．該裝置中的NH4HCO3固體能否
用NH4Cl固體代替？不能（填“能”或“不能”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的描述，正確的是（　�。�
A．氫氟酸具有強(qiáng)酸性，可用于雕刻玻璃
B．濃硫酸具有吸水性，可用濃硫酸干燥SO2、H2S、NO2等氣體
C．常溫下，鋁比鐵耐腐蝕，可用鋁鍋長期盛放酸性食物
D．氨氣與氯氣能反應(yīng)生成氯化銨，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．明礬石的主要成分為K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．某校研究小組利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）配平“焙燒”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+9SO2↑．
（2）分離溶液和廢渣的操作是過濾，“溶解”時反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO3-+H2O．
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈．
（4）“母液”中可回收的物質(zhì)是K2SO4、Na2SO4．
（5）若“焙燒”過程中恰好消耗48g硫黃，則理論上最終可得到468 g氫氧化鋁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．向含F(xiàn)e（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉，c（Fe2+）的變化如圖所示．
（1）橫坐標(biāo)0～1段反應(yīng)的離子方程式為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O．
（2）忽略溶液體積的變化，則原溶液c（NO3-）為9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在實驗室中，可用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，關(guān)于該反應(yīng)下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)中KMnO4被氧化
B．反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)是Cl2
C．每生成1 mol Cl2時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2 mol
D．被還原的HCl占參加反應(yīng)HCl物質(zhì)的量的3/8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有7個電子，Y原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Z最高正價是最低負(fù)價絕對值的3倍．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y的離子半徑比X的離子半徑大
B．化合物Y2Z中既有離子鍵、又有共價鍵
C．Y、W最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液均能溶解氧化鋁
D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計的提純與綜合利用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氧元素主要轉(zhuǎn)化為CO（填化學(xué)式）．氣體Ⅱ中某物質(zhì)反應(yīng)得到水玻璃的化學(xué)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）溶液Ⅳ含有的陰離子有AlO2-、OH-、Cl-．
（4）100kg初級石墨最多可能獲得沉淀Ⅴ的質(zhì)量為7.8kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．表為元素周期表前四周期的一部分，其中R為稀有氣體元素，下列有關(guān)X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分別代表元素符號）五種元素的敘述中，正確的是（　　）
A．常溫常壓下，五種元素的單質(zhì)中有兩種是氣態(tài)
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C．W的氫化物比X的氫化物沸點高
D．Y與W元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，前者弱于后者

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