【題目】近段時間,霧霾籠罩中原大地,長江南北,其中霧屬于下列分散系中的
A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A.Na2O2是淡黃色固體, Na2O 是白色固體, 二者都能與水反應生成 NaOH
B.鈉質(zhì)地柔軟,可用小刀切割,保存在煤油中
C.鈉的還原性很強,只能以化合態(tài)存在于自然界
D.Na2O與CO2發(fā)生化合反應生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換反應生成 O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NO2與SO2能發(fā)生反應:NO2+SO2SO3+NO,某研究小組對此進行相關(guān)實驗探究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=-113.0 kJ mol-1
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-196. 6 kJ mol-1
則NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+N0(g) △H= ________.
(2)實驗中,尾氣可以用堿溶液吸收。NaOH溶液吸收N02時,發(fā)生的反應為:
2NO2+2OH- =NO2- +NO3- +H2O,反應中形成的化學鍵是________(填化學鍵的類型);用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為____________。
(3)在固定體積的密閉容器中,使用某種催化劑,改變原料氣配比[n0(NO2) : n0 (SO2)] 進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同,也可能不同),測定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率[a(NO2)]。 部分實驗結(jié)果如圖所示:
①當容器內(nèi)_______(填標號)不再隨時間的變化而改變時,可以不斷反應達到了化學平衡狀態(tài)。
a.氣體的壓強
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.NO2的體積分數(shù)
②如果要將圖中C點的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點的平衡狀態(tài),應采取的措施是________。
③若A點對應實驗中,S02(g)的起始濃度為c0 molL-1 ,經(jīng)過t min達到平衡狀態(tài),該時段化學反應速率(N02)= _________molL-1min -1.
④圖中C、D兩點對應的實驗溫度分別為Tc和Td,通過計算判斷::Tc_____Td(填“>”、“=”或“<”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、X、Y、Z、Q、R、T分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。元素A是原子半徑最小的元素;X、Y、Z同周期且相鄰,都是蛋白質(zhì)的組成元素;X、R同族,Q與T原子的最外層電子數(shù)之和是R原子最外層電子數(shù)的2倍,T單質(zhì)為淡黃色固體。U是d區(qū)元素,U2+的核外最高能級有2對成對電子。請回答下列問題:
(1)Y元素在周期表中的位置____________,位于周期表_____區(qū);Q原子的核外電子排布式為________。
(2)X、Y、Z元素的第一電離能由大到小的順序是________________。
(3)TZ3分子為________分子(填“極性”或“非極性”),YZ2-離子的VSEPR模型名稱是________。(每空2分)
(4)Z和T的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性好的是_______(填化學式),原因是________________________________________________________________。
(5)A、X、Z、可形成分子式為A2XZ的有機物,則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是________;1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是________。
(6)通常情況下,U2+的溶液很穩(wěn)定,它與YH3形成的配位數(shù)為6的配離子卻不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化為配位數(shù)不變的+3價配離子.該反應的離子方程式是________________________________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(1)已知:
共價鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量,就是該共價鍵的鍵能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應:N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。
②0~t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應達到平衡的是____。
a.混合氣體的壓強不再變化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合氣體的質(zhì)量不再變化
d.NH3的體積分數(shù)不再變化
(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。
③電極a的電極反應式為____。
(4)可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應的化學反應方程式是____。
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【題目】第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物。
(1)Cr3+的核外電子排布式為____________________, 配離子[Cr(H2O)6] 3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號)。
(2)NH3是一種很好的配體,氨分子是____________(填“極性”或“非極性”)分子,NH3的沸點_____________(填“高于”、“等于”或“低于”)AsH3。
(3)科學家通過X-射線測得膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下:
圖中虛線表示的作用力為_______________________;
(4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中,[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu),呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是_________,其中心原子的雜化類型是______。
(5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于_________(填標號)。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
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【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構(gòu)體,在某條件下兩種氣體處于平衡,下列說法正確的是 ( )
△H= -4.2 kJ/mol
A. 反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點。
B. 順-2-丁烯比反-2-丁烯更穩(wěn)定。
C. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D. 反-2-丁烯和順-2-丁烯的核磁共振氫譜都有兩個峰。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用下圖裝置收集氣體并驗證其某些化學性質(zhì),正確的是
選項 | 氣體 | 試劑② | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | NH3 | 酚酞試液 | 溶液變紅色 | NH3的水溶液顯堿性 |
B | Cl2 | 紫色石蕊試液 | 溶液立即褪色 | Cl2有氧化性 |
C | SO2 | 溴水 | 溶液褪色 | SO2有漂白性 |
D | X(能形成酸雨) | KI淀粉溶液 | 溶液變藍 | X是NO2 |
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