【題目】已知2-丁烯有順、反兩種異構體,在某條件下兩種氣體處于平衡,下列說法正確的是 ( )
△H= -4.2 kJ/mol
A. 反-2-丁烯和順-2-丁烯具有相同的熔沸點。
B. 順-2-丁烯比反-2-丁烯更穩(wěn)定。
C. 加壓和降溫有利于平衡向生成順-2-丁烯反應方向移動
D. 反-2-丁烯和順-2-丁烯的核磁共振氫譜都有兩個峰。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】德國化學家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術使大氣中的氮氣變成了生產(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價來源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機的化學天才獲得了 1918年諾貝爾化學獎。現(xiàn)在我們在實驗室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計算工業(yè)合成氨反應的反應熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時容器的體積為1L。
①該溫度時容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
②若保持平衡時的溫度和壓強不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將____(填“正向”,“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個壓強相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜黧w積,容器內(nèi) N2的體積分數(shù)隨壓強的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點的平衡常數(shù)大小關系:KA<KB<KC
b.B點和C點的H2濃度大小關系:B<C
c.A點和B點混合氣體的密度大小關系:A<B
d.A點和C點混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關系:A>C
(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應生成甲醇,工業(yè)上利用該反應合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學方程式______________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題:
(1)寫出元素k的基態(tài)原子的電子排布式________________________________,其原子核外有________個未成對電子。
(2)單質(zhì)c在空氣中充分燃燒的產(chǎn)物的分子構型為________ ,中心原子的雜化方式為_______,該分子含有________(填“極性鍵”或“非極性鍵”),該分子是________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)上述元素的最高價氧化物的水化物中,酸性最強的是___________________,堿性最的___________________(填化學式)。(每空1分)
(4)d的氣態(tài)氫化物與d的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是:___________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣p2+再失去一個電子困難。對此,你的解是__________________________________________________________________________。
元素 | o | P | |
電離能/kJ·mol-1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
(6)短周期某主族元素的電離能情況如上圖所示,則元素是上述周期表的__________元素(填元素符號)。
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【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B.NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C.Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
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【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學名稱為_______。
(2)在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1 。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強,NO的轉(zhuǎn)化率______(填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應的進行,吸收劑溶液的pH逐漸______ (填“增大”“不變”或“減小”)。
③由實驗結果可知,脫硫反應速率______脫硝反應速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是___________。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中,SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。
①由圖分析可知,反應溫度升高,脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。
②已知下列反應:
SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。
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【題目】現(xiàn)有A、B兩份混合氣體,A是烯烴R與足量O2的混合氣體;B是烯烴R、炔烴Q與足量O2的混合氣體。取A、B各2.24L分別引燃,A充分燃燒后氣體總體積仍為2.24L,B充分燃燒后氣體總體積為2.34L(燃燒后的產(chǎn)物均為氣態(tài),其體積已換算成標準狀況)。通過計算,寫出:
(1)烯烴R的分子式____________________。
(2)炔烴Q的分子式____________________。
(3)求2.24L B中烯烴R所允許的最大體積是_________L。
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【題目】下列措施不利于環(huán)境保護的是( )
A. 推廣使用風力發(fā)電 B. 提倡汽車燃油改燃氣
C. 推廣使用公共自行車 D. 提倡使用一次性木筷
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