【題目】NH3是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(1)已知:
共價(jià)鍵 | 鍵能/ kJ·mol-1 |
H―H | 436 |
N≡N | 946 |
N―H | 391 |
注:拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價(jià)鍵需要吸收的能量,就是該共價(jià)鍵的鍵能。
N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1
(2)一定溫度下,向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,測得各組分濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。
①表示c(N2)的曲線是__(填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”)。
②0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)____mol·L-1·min-1。
③下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。
a.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化
b.2c(H2)= 3c(NH3)
c.混合氣體的質(zhì)量不再變化
d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(3)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。
③電極a的電極反應(yīng)式為____。
(4)可通過NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4)。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____。
【答案】 -92 曲線A 0.6/t0 a d 正極 電極a 2NH3 + 6OH--6e- = N2 + 6H2O 2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O
【解析】(1)反應(yīng)熱的焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,N2 (g)+3 H2 (g)2 NH3 (g) H =436×3+946×1-391×6=-92kJ·mol-1,故答案為:-92;
(2)①在恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應(yīng):N2 +3H2 2NH3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氮?dú)獾臐舛戎饾u減小,減小幅度比氫氣小,因此表示c(N2)的曲線是曲線A,故答案為:曲線A;
②0~t0時(shí)用H2表示反應(yīng)速率v(H2)== mol·L-1·min-1,故答案為:;
③a.恒容的密閉容器,壓強(qiáng)逐漸減小,混合氣體的壓強(qiáng)不再變化,能說明達(dá)到平衡,正確;b.2c(H2)= 3c(NH3)不能說明濃度是否變化,因此不能說明達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;c.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,混合氣體的質(zhì)量始終不變,不能說明達(dá)到平衡,錯(cuò)誤;d.NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化,說明正逆反應(yīng)速率相等,能說明達(dá)到平衡,正確;故選ad;
(3)①在燃料電池中通入燃料的為負(fù)極,氧氣的為正極,則電極a為負(fù)極,電極b為正極,故答案為:正極;
②在燃料電池中電解質(zhì)溶液中OH-離子向電極a移動,故答案為:電極a;
③在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng),則堿性環(huán)境下電極a為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O故答案為:2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O。
(4)NH3與NaClO反應(yīng)來制得火箭燃料肼(N2H4),反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O,故答案為:2NH3 + NaClO = N2H4+ NaCl + H2O。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1
②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1
④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1
A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣
B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1
D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是
A. 等物質(zhì)的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)為3:2
B. 1L CO的質(zhì)量一定比1L O2的質(zhì)量小
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將3.36 L Cl2通入1 L0.2 mol/L FeBr2溶液中,被氧化的Br數(shù)目為0.1NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11 g由3H和16O組成的超重水中,中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙酸乙酯具有菠蘿香味,用作配制朗姆酒,可通過下圖進(jìn)行合成(部分反應(yīng)條件略去):
回答下列問題:
(1)CH3CH2OH中官能團(tuán)的名稱是____,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____。
(2)反應(yīng)①是加成反應(yīng),物質(zhì)X的分子式是____,
有機(jī)物A的分子式是C3H5N,其結(jié)構(gòu)簡式是____,
反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
(3)除去丙酸乙酯中CH3CH2COOH和CH3CH2OH的方法是:加適量的____(填適宜的試劑)充分振蕩、靜置、分液。
(4)反應(yīng)③有多種副產(chǎn)物,其中一種副產(chǎn)物M的相對分子質(zhì)量為74,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.6%,n(C):n(H)=2:5,則M的分子式為____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】德國化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來源,從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴土壤的程度減弱,解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng),F(xiàn)在我們在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過程,以探究外界條件對平衡的影響。
查閱資料,獲得以下鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下,向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol,H2 0 .5mol,在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為1/6,此時(shí)容器的體積為1L。
①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2,則平衡將____(填“正向”,“逆向”或“不”)移動。
(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等,溫度分別為T1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體,發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),平衡后改變?nèi)萜黧w積,容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是______________
a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系:KA<KB<KC
b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系:B<C
c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系:A<B
d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量大小關(guān)系:A>C
(4)合成氨工業(yè)會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2,工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,,得溶液X,再利用電解法K2CO3溶液再生,其裝置如圖所示:
①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇,工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式______________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是( )
A.Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣
B.NH4+、SO42﹣、Al3+、NO3﹣
C.Na+、Ca2+、NO3﹣、CO32﹣
D.K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。
(1)基態(tài)硼原子的核外電子排布式為__________,有_______種不同能量的電子。
(2)BF3溶于水后.在一定條件下可轉(zhuǎn)化為H3O+·[B(OH)F3]-,該物質(zhì)中陽離子的空間構(gòu)型為_____________,陰離子的中心原子軌道采用________雜化;Cu2+也易和NH3形成配離子,已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_________________________________________________。
(3)與BH4-互為等電子體的分子是_______________(寫化學(xué)式)。
(4)EminBF4的熔點(diǎn)為12 ℃,在常溫下為液體,由有機(jī)物陽離子[Emin]+和[BF4]-構(gòu)成。該物質(zhì)的晶體屬于_________晶體。
(5)與硼同主族的Ga可與As形成 GaAs晶體,該晶體的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm-3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________________。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g·mol-1 和MAs g·mol-1,原子半徑分別為rGa pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com